Diketahui persamaan reaksi kimia: N_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2NO(g) 2NO(g)+O_(2)(g)arrow 2NO_(2)(g) Hitunglah Delta H untuk reaksi N_(2)(g)+2O_(2)(g)arrow 2NO_(2)(g) -294KJ +66KJ -66KJ +294KJ OKJ Clear my choice

Untuk menghitung ΔH untuk reaksi N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g), kita perlu menggunakan Hukum Hess. Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi untuk suatu reaksi tidak bergantung pada jalur reaksi, hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir.Kita diberikan dua persamaan reaksi dan nilai ΔH-nya (meskipun nilai ΔH untuk reaksi pertama tidak diberikan secara eksplisit, kita akan menganggapnya sebagai variabel sementara). Mari kita sebut:* Reaksi 1: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH₁ = x kJ (nilai x belum diketahui)* Reaksi 2: 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH₂ = -294 kJReaksi target yang ingin kita hitung ΔH-nya adalah:* Reaksi Target: N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH₃ = ?Untuk mendapatkan Reaksi Target, kita dapat memanipulasi Reaksi 1 dan Reaksi 2:1. **Reaksi 1 tetap seperti apa adanya:** N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH₁ = x kJ2. **Reaksi 2 juga tetap seperti apa adanya:** 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH₂ = -294 kJSekarang, jumlahkan Reaksi 1 dan Reaksi 2:N₂(g) + O₂(g) + 2NO(g) + O₂(g) → 2NO(g) + 2NO₂(g)Sederhanakan persamaan dengan menghilangkan 2NO(g) di kedua sisi:N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g)Ini adalah Reaksi Target! Oleh karena itu, ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂Karena kita tidak diberikan nilai ΔH₁ untuk reaksi pertama, kita tidak dapat menghitung nilai numerik yang tepat untuk ΔH₃. Namun, jika kita asumsikan bahwa ΔH₁ diberikan (misalnya, dalam soal yang lengkap), kita dapat langsung menjumlahkan ΔH₁ dan ΔH₂ untuk mendapatkan ΔH₃.**Kesimpulan:** Tanpa nilai ΔH untuk reaksi N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g), kita tidak dapat menentukan nilai numerik ΔH untuk reaksi target. Oleh karena itu, tidak ada jawaban yang benar di antara pilihan yang diberikan. Soal tersebut tidak lengkap.