Larutan Al_(2)(SO_(4))_(3) dielektrolisis dengan elektroda Pt, membutuhkan arus sebesar 2,5 ampere selama 5790 detik . Volume oksigen yang dihasilkan di anoda pada kondisi STP adalah __ (A) 0,84 liter (B) 1,68 liter (C) 3,36 liter (D) 5,04 liter (E) 6,72 liter

(B) 1,68 liter

Untuk menyelesaikan pertanyaan ini, kita perlu memahami konsep elektrolisis dan hukum Faraday. Elektrolisis adalah proses pemecahan molekul dengan bantuan arus listrik. Dalam kasus ini, kita memiliki larutan \( Al_2(SO_4)_3 \) yang dielektrolisis dengan elektroda Pt.Pertama, kita perlu menentukan jumlah muatan yang dilewatkan melalui larutan. Dengan menggunakan rumus , di mana adalah arus dan adalah waktu, kita mendapatkan Coulomb.Selanjutnya, kita perlu menentukan jumlah mol elektron yang dilewatkan. Dengan menggunakan rumus , di mana adalah konstanta Faraday ( Coulomb/mol), kita mendapatkan .Kemudian, kita perlu menentukan jumlah mol oksigen yang dihasilkan. Dalam reaksi elektrolisis, 4 mol elektron menghasilkan 1 mol oksigen. Oleh karena itu, jumlah mol oksigen yang dihasilkan adalah .Akhirnya, kita perlu menentukan volume oksigen yang dihasilkan pada kondisi STP (kondisi standar tekanan dan suhu). Pada STP, 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Oleh karena itu, volume oksigen yang dihasilkan adalah .Dengan menggabungkan semua informasi di atas, kita mendapatkan volume oksigen yang dihasilkan adalah 1,68 liter, yang sesuai dengan pilihan (B).