Diantara senyawa berikut ini manakah yang atom pusatnya tidak mengikuti kaidah oktet? H_(2)O NH_(3) BeCl_(2) CH_(4)

Jawaban yang tepat adalah **BeCl₂**.Berikut penjelasannya:Kaidah oktet menyatakan bahwa atom-atom cenderung berikatan sedemikian rupa sehingga memiliki delapan elektron di kulit valensinya (kecuali untuk hidrogen dan helium yang mengikuti kaidah duplet).Mari kita periksa setiap senyawa:* **H₂O:** Oksigen memiliki 6 elektron valensi. Ia membentuk dua ikatan tunggal dengan dua atom hidrogen, sehingga memiliki total 8 elektron di kulit valensinya (2 ikatan + 2 elektron bebas). Memenuhi kaidah oktet.* **NH₃:** Nitrogen memiliki 5 elektron valensi. Ia membentuk tiga ikatan tunggal dengan tiga atom hidrogen, dan memiliki satu pasangan elektron bebas. Total elektron di kulit valensi nitrogen adalah 8 (3 ikatan + 2 elektron bebas). Memenuhi kaidah oktet.* **BeCl₂:** Berilium memiliki 2 elektron valensi. Ia membentuk dua ikatan tunggal dengan dua atom klorin. Total elektron di kulit valensi berilium hanya 4. **BeCl₂ tidak memenuhi kaidah oktet.*** **CH₄:** Karbon memiliki 4 elektron valensi. Ia membentuk empat ikatan tunggal dengan empat atom hidrogen. Total elektron di kulit valensi karbon adalah 8. Memenuhi kaidah oktet.Oleh karena itu, hanya BeCl₂ yang atom pusatnya (Berilium) tidak mengikuti kaidah oktet. Berilium merupakan pengecualian dari kaidah oktet karena memiliki kulit valensi yang hanya dapat menampung maksimal 4 elektron.