Soal No. 2 Suatu Asam HX mempunyai pKa=8,0 penambahan x mol larutan Na X ke dalam 100 mL larutan HX0,02M akan menghasilkan pH8,2 , berapakah banyak mol NaX yang ditambahkan A. 0.002 B. 0.003 C. 0.0014 D. 0.0015 E. 0.0016

Berikut penyelesaian soal tersebut:**1. Memahami Konsep**Soal ini berkaitan dengan penyangga asam lemah dan basa konjugatnya. Persamaan Henderson-Hasselbalch sangat berguna di sini:pH = pKa + log ([basa konjugat]/[asam])di mana:* pH adalah pH larutan penyangga* pKa adalah pKa asam lemah* [basa konjugat] adalah konsentrasi basa konjugat (dalam hal ini, X⁻ dari NaX)* [asam] adalah konsentrasi asam lemah (HX)**2. Menentukan Nilai-nilai yang Diketahui*** pKa = 8,0* pH = 8,2* [HX] awal = 0,02 M (dalam 100 mL larutan)* Volume larutan = 100 mL = 0,1 LKita perlu mencari jumlah mol NaX (yang akan memberikan [X⁻]) yang ditambahkan.**3. Menerapkan Persamaan Henderson-Hasselbalch**Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch:8,2 = 8,0 + log ([X⁻]/[HX])0,2 = log ([X⁻]/[HX])10⁰² = [X⁻]/[HX]1,58 ≈ [X⁻]/[HX]**4. Menghitung Konsentrasi X⁻**Kita tahu bahwa [HX] awal adalah 0,02 M. Namun, penambahan NaX akan sedikit mengurangi konsentrasi HX karena reaksi kesetimbangan. Untuk penyederhanaan, kita asumsikan bahwa perubahan konsentrasi HX akibat penambahan NaX relatif kecil dibandingkan dengan konsentrasi awal HX. Ini merupakan pendekatan yang wajar karena jumlah NaX yang ditambahkan diharapkan relatif kecil.Dengan asumsi tersebut, kita dapat menulis:1,58 ≈ [X⁻] / 0,02 M[X⁻] ≈ 1,58 * 0,02 M ≈ 0,0316 M**5. Menghitung Jumlah Mol NaX**Konsentrasi X⁻ adalah 0,0316 M dalam 100 mL (0,1 L) larutan. Jumlah mol X⁻ (dan dengan demikian jumlah mol NaX yang ditambahkan) adalah:mol NaX = [X⁻] * volume = 0,0316 M * 0,1 L ≈ 0,00316 mol**6. Membandingkan dengan Pilihan Jawaban**Nilai 0,00316 mol paling mendekati pilihan B (0,003 mol). Perbedaan kecil ini mungkin disebabkan oleh pendekatan yang kita buat dalam langkah 4.**Kesimpulan:**Jumlah mol NaX yang ditambahkan kira-kira **0,003 mol (B)**. Pendekatan yang digunakan dalam perhitungan ini mengasumsikan bahwa perubahan konsentrasi HX akibat penambahan NaX relatif kecil. Perhitungan yang lebih akurat akan melibatkan penyelesaian persamaan kuadrat, tetapi pendekatan ini memberikan hasil yang cukup dekat dengan salah satu pilihan jawaban.