Diketahui persamaan reaksi kimia: CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(l)Delta H=-890kJ H_(2)O(l)arrow H_(2)O(g)Delta H=+44kJ Hitunglah Delta H untuk reaksi CH_(4)(g)+2O_(2)(g)arrow CO_(2)(g)+2H_(2)O(g) +802kJ -802kJ -978jutajt -846jutajt -934jutaJt

Berikut langkah-langkah untuk menghitung ΔH untuk reaksi CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g):**1. Analisis Reaksi:**Kita diberikan dua persamaan reaksi dan nilai ΔH masing-masing:* Reaksi 1: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁ = -890 kJ* Reaksi 2: H₂O(l) → H₂O(g) ΔH₂ = +44 kJReaksi yang ingin kita hitung ΔH-nya adalah:* Reaksi target: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)Perhatikan bahwa reaksi target berbeda dari Reaksi 1 hanya pada bentuk produk air (gas vs cair). Reaksi 2 menunjukkan perubahan entalpi untuk menguapkan air.**2. Manipulasi Reaksi:**Untuk mendapatkan reaksi target, kita perlu memanipulasi Reaksi 1 dan Reaksi 2. Reaksi 1 sudah sesuai, tetapi kita perlu memodifikasi Reaksi 2 agar sesuai dengan reaksi target. Karena reaksi target memiliki 2 mol H₂O(g), kita perlu mengalikan Reaksi 2 dengan 2:* Reaksi 2 (dikalikan 2): 2H₂O(l) → 2H₂O(g) ΔH₂' = 2 * (+44 kJ) = +88 kJ**3. Penjumlahan Reaksi:**Sekarang kita jumlahkan Reaksi 1 dan Reaksi 2 (yang sudah dimodifikasi):CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁ = -890 kJ2H₂O(l) → 2H₂O(g) ΔH₂' = +88 kJ--------------------------------------------------CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = ΔH₁ + ΔH₂'**4. Perhitungan ΔH:**ΔH = -890 kJ + 88 kJ = -802 kJ**Kesimpulan:**ΔH untuk reaksi CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) adalah **-802 kJ**. Jadi jawaban yang benar adalah **-802kJ**.