1. Buatlah konfigurasi elektron: A) 80 B) 17 mathrm(C)_(1) C) 25 mathrm(Mn) 2. dari konfigurasi diatas tentukan Juga A) Bilangan kuantum Utamo B) Bilangan kuantum Azimut C) Bilangan kuantum Magnetic d) Bilangan kuantum Spin

1. Konfigurasi elektron untuk 80 adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p22. A) Bilangan kuantum utama adalah 6 B) Bilangan kuantum Azimut (l) adalah 2 C) Bilangan kuantum Magnetik (m) adalah -2, -1, 0, 1, 2 D) Bilangan kuantum Spin (s) adalah +1/2 atau -1/2

1. Konfigurasi elektron adalah cara untuk menunjukkan bagaimana elektron diatur dalam atom. Dalam hal ini, konfigurasi elektron untuk 80 adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2. Ini berarti ada dua elektron dalam sublevel 1s, dua dalam 2s, enam dalam 2p, dan seterusnya.2. A) Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan bulat positif yang menunjukkan tingkat energi elektron dalam atom. Dalam hal ini, n = 6 karena elektron terluar berada pada tingkat energi ke-6. B) Bilangan kuantum Azimut (l) menunjukkan bentuk orbital dan dapat memiliki nilai dari 0 hingga n-1. Dalam hal ini, l = 2 karena elektron terluar berada dalam orbital d. C) Bilangan kuantum Magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang dan dapat memiliki nilai dari -l hingga +l. Dalam hal ini, m dapat memiliki nilai -2, -1, 0, 1, 2. D) Bilangan kuantum Spin (s) menunjukkan orientasi spin elektron dan dapat memiliki nilai +1/2 atau -1/2.