8. Jika 0,585 gram NaC I dilarutkan 100ml akuades t, maka titik didih larutan ini adalah __ A. 100,208 C B. 100 ,104 C. 100 , 5 D. 100 ,585 E. 99,95

B. 100 ,104

Titik didih larutan dapat dihitung dengan rumus ΔTb = Kb.m.i, dimana ΔTb adalah perubahan titik didih, Kb adalah konstanta ebullioskopi pelarut, m adalah molalitas larutan, dan i adalah faktor van't Hoff yang menunjukkan jumlah partikel yang dihasilkan dari solut dalam larutan.Dalam hal ini, NaCl akan menghasilkan 2 partikel (Na+ dan Cl-) dalam larutan, sehingga i = 2.Molalitas larutan dapat dihitung dengan rumus m = n solut / kg pelarut, dimana n solut adalah jumlah mol solut dan kg pelarut adalah berat pelarut dalam kilogram.Berat mol NaCl adalah 58,44 g/mol, sehingga n solut = 0,585 g / 58,44 g/mol = 0,01 mol.Berat pelarut adalah 100 ml akuades, yang setara dengan 0,1 kg.Maka, m = 0,01 mol / 0,1 kg = 0,1 mol/kg.Konstanta ebullioskopi air adalah 0,52 °C/molal.Maka, ΔTb = 0,52 °C/molal * 0,1 mol/kg * 2 = 0,104 °C.Titik didih air murni adalah 100 °C, sehingga titik didih larutan adalah 100 °C + 0,104 °C = 100,104 °C.Oleh karena itu, jawabannya adalah B. 100 ,104.