CONTOHSOAL Perhatikan dan lengkapi contoh soal berikut! Hitunglah volume 17 gram gas H_(2)S pada STP jika diketahui ArH=1,S=32 ! Tentukan MrH_(2)S n^(12)=(m)/(Mm)=0,5 Tentukan mol (n) n=(g)/(M)=(17)/(39)quad=0,5 Tentukan volume H_(2)S Tentukan volume H_(2)S "Undefined control sequence " ) Tentukan MrH_(2)S n^(12)=(m)/(Mm)=0,5 Tentukan mol (n) n=(g)/(M)=(17)/(39)quad=0,5 "Tentukan volume H_(2)S" Undefined control sequence ) Berapakah massa 10LCH_(4)(Mr=16) jika diukur pada 0°C,1atm ? Tentukan molCH_(4) V=n.22,4 n=dots . Tentukan molCH_(4) V=n.22,4 n=dots.

1. 11.2 L2. 0.44 g

1. Menggunakan konsep Mol dan Volume Gas Ideal yaitu 1 mol gas ideal dikenal akan menghasilkan volume 22,4 L pada tekanan total 1 ATM dan suhu 0 Celcius ataupun STP. Jadi, 17 gram H2S adalah berapa mol? Kami harus melihat bobot Molar gas ini (2*1 (2 atom H) + 32 (1 atom S)) = 34 gram/mol. Jadi 17/34 = 0,5 mol. Oleh karena itu, baik volume H2S yang kita miliki saat ini sama dengan 0,5*V0 (volume molar = 22,4) = 11.2 L2. Pada 10 L gas metana yang ada, jumlah mol metana dapat ditentukan dengan menggunakan mol + volume gas pada STP dengan pemecahan yang sama seperti soal di atasnya. Hasil jumlah mol adalah 10 / 22,4 = 0,446 mol. Massa Metana (CH4) adalah mol * Mr = 0,446 * 16 = 7,13 g.Harap catat bahwa keluaran berdasarkan prinsip rumus gas ide dan apa yang telah didiskusikan- Pertama-tama mengguna rumus gas ideal PV=nRT, kemudian dengan persamaan ini, akhirnya diameter formulir ini n=PV/T=konstan secara teoritis. Maka, n adalah volume molarum. Masukkan volume marta, dan pengetahuannya bahwa V=V0=volume molar, volume gas ideal adalah tetap bernilai 22,4 literr. Jadi 17 g gas H2S per mole mengisi volume 22,4 liter pada keadaan normal (273 K, 1 atm). Perhatikan massa per masa (Mr 34)=34g volum mungkina, berarti 17 g harus memiliki setengah volume, yaitu 11,2 liter.