1. Tuliskan rumus K_(s) untuk reaksi berikut : 4NH_(3)(g)+5O_(2)(g)leftharpoons 4NO(g)+6H_(2)O(g) b 3Fe(s)+4H_(2)O(g)leftarrows Fe_(3)O_(4)(s)+4H_(2)(g) c CH_(3)COO^-(aq)+H_(2)O(l)leftarrows CH_(3)COOH(aq)+OH^-(aq) I 2. Tuliskan rumus K_(p) untuk reaksi berikut : 2SO_(3)(g)rightarrows 2SO_(2)(g)+O_(2)(g) CaCO_(3)(s)xrightarrow (rightarrow )CaO(s)+CO_(2)(g) NH_(3)(g)+HCl(g)rightarrows NH_(4)Cl(s)

Berikut adalah rumus Ks dan Kp untuk reaksi-reaksi yang diberikan. Ingat bahwa Ks (atau Kc) adalah konstanta kesetimbangan berdasarkan konsentrasi, sedangkan Kp adalah konstanta kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial.**1. Rumus Ks:**a. `4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g)` Ks = [NO]⁴ [H₂O]⁶ / ([NH₃]⁴ [O₂]⁵)b. `3Fe(s) + 4H₂O(g) ⇌ Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)` Ks = [H₂]⁴ / [H₂O]⁴ (Fe(s) dan Fe₃O₄(s) tidak termasuk karena merupakan zat padat)c. `CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq)` Ks = [CH₃COOH][OH⁻] / [CH₃COO⁻] (H₂O(l) tidak termasuk karena merupakan pelarut)**2. Rumus Kp:**a. `2SO₃(g) ⇌ 2SO₂(g) + O₂(g)` Kp = (PSO₂)² (PO₂) / (PSO₃)²b. `CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)` Kp = PCO₂ (CaCO₃(s) dan CaO(s) tidak termasuk karena merupakan zat padat)c. `NH₃(g) + HCl(g) ⇌ NH₄Cl(s)` Kp = 1 / (PNH₃ PHCl) (NH₄Cl(s) tidak termasuk karena merupakan zat padat)**Penjelasan Tambahan:*** **Zat padat dan pelarut murni** tidak dimasukkan dalam ekspresi Ks dan Kp karena konsentrasi atau tekanan parsialnya dianggap konstan dan tidak berpengaruh pada kesetimbangan.* **Koefisien stoikiometri** dalam reaksi kimia menjadi eksponen dalam rumus Ks dan Kp.* Kp dan Ks hanya berlaku pada suhu tertentu. Perubahan suhu akan mengubah nilai Kp dan Ks.