Sebanyak 11,2 gram logam Fe(A_(r)Fe=56) direaksikan dengan 0,4 mL larutan H_(2)SO_(4) menghasilkan larutan Fe_(2)(SO_(4))_(3) dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi. Fe+H_(2)SO_(4)arrow Fe_(2)(SO_(4))_(3)+H_(2) (belum setara) Massa gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah A 0,3 gram. A B 0,6 gram. B C 1,8 gram. D 1,2 gram. Sebelumnya 0,8 gram. Selanjutnya BIOLOGI

Berikut langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:1. **Setarakan persamaan reaksi:** ``` 2 Fe + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂ ```2. **Hitung mol Fe:** ``` mol Fe = massa Fe / Ar Fe = 11,2 g / 56 g/mol = 0,2 mol ```3. **Hitung mol H₂ yang dihasilkan berdasarkan perbandingan koefisien:** ``` mol H₂ = (mol Fe * koefisien H₂) / koefisien Fe = (0,2 mol * 3) / 2 = 0,3 mol ```4. **Hitung massa H₂:** ``` massa H₂ = mol H₂ * Mr H₂ = 0,3 mol * 2 g/mol = 0,6 gram ```**Jadi, massa gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 0,6 gram (B).**