8. Berapakah pH larutan campuran 100ml larutan NaOH0,01M+100ml larutan CH3COOH 0,02M Kb 0,00001 A. 4.5 B. C. 11,5 D. 5 E. 11

Tidak ada pilihan yang sesuai dengan hasil perhitungan.

Ketika larutan NaOH dan CH3COOH dicampur, mereka akan bereaksi dan membentuk larutan yang bersifat netral. Untuk menentukan pH larutan campuran, kita perlu menghitung jumlah mol NaOH dan CH3COOH yang ada dalam larutan.Diketahui:- Volume larutan NaOH = 100 mL- Konsentrasi larutan NaOH = 0,01 M- Volume larutan CH3COOH = 100 mL- Konsentrasi larutan CH3COOH = 0,02 MMenghitung jumlah mol NaOH:Jumlah mol NaOH = Konsentrasi x VolumeJumlah mol NaOH = 0,01 M x 0,1 L = 0,001 molMenghitung jumlah mol CH3COOH:Jumlah mol CH3COOH = Konsentrasi x VolumeJumlah mol CH3COOH = 0,02 M x 0,1 L = 0,002 molKarena jumlah mol CH3COOH lebih banyak daripada NaOH, maka CH3COOH akan bereaksi dengan NaOH dan sisa CH3COOH akan menghasilkan larutan asam. Untuk menghitung pH larutan, kita perlu menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:pH = pKa + log([A-]/[HA])Diketahui bahwa Kb CH3COOH adalah 0,00001, sehingga pKa = -log(Kw/Kb) = -log(1x10^-14/0,00001) = 4.Menghitung pH larutan campuran:pH = 4 + log(0,001/0,002) = 4 + log(0,5) = 4 - 0,3 = 3,7Jadi, pH larutan campuran adalah sekitar 3,7.