Pada temperatur 27 , mathrm(C) , yos nitrogen monoksida menurut persamaan [ 2 mathrm(NO)+mathrm(Bn) arrow 2 mathrm(NOBr) ] Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut: & & & & & & 1 & mathrm(~A) & a.s & 8 2 & a_(1) & a_(20) & 12 3 & a_(2) & a_(20) & 24 4 & a_(2) & a_(3) & 24 5 & a_(3) & a_(3) & 54 Tentukan: a. Tingkat reaksi terhadap NO b. Tingkat reaksi terhadap mathrm(Br)_(2) c. Tingkat reaksi total d. Persamaan laju reaksinya

a. Laju reaksi relatif terhadap NO adalah - d[NO]/dt. b. Laju reaksi relatif terhadap Br2 - (1/2)d[Br2]/dt.c. Tingkat reaks total adalah d[NOBr]/dt.d. Persamaan Laju reaksi d[NOBr]/dt = - d[NO]/dt - (1/2)d[Br2]/dt.

Pertanyaan ini mengacu pada konsep laju reaksi dalam kimia. Masing-masing bagian pertanyaan meminta tingkat reaksi dari reaktan yang berbeda dan persamaan laju reaksi total. Menentukan tingkat reaksi secara umum melibatkan eksperimen dan observasi saat konsentrasi zat berubah seiring waktu. Pada reaksi persamaan yang diberikan: 2NO + Br2 → 2NOBrReaksi skala ini berarti peluruhan dua molekul NO bersamaan dengan satu molekul Br2 menghasilkan dua NOBr. Menurut "Metode Pengelompokan awal", laju reaksi dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan diferensial:d[NOBr]/dt = k [NO]² [Br2] (1)Dengan demikian, mengikuti aturan reaksi "Metode Pengelompokan awal", maka tingkat reaksi NO dapat dicari sebagai:-2d[NO]/dt = k[NO]²[Br2] dan tingkat reaksi Br2,-d[Br2]/dt = k[NO]²[Br2],menganggap konstanta laju reaksi, k, didapatkan dari hasil eksperimen ataupun didapatkan dalam daftar ilmu kimia. About Untuk hanya menulis bentuk reaksinya, kita perhatikan bahwa karena reaksi mengkonsumsi 2 mol NO untuk setiap mol Br2 yang nyatu, tingkat reaksi relatif masing satunya akan menjadi -(1/2)d[Br2]/dt yang mana tentu memiliki nilai yang sama dengan -d[NO]/dt.Jadi, Tingkat reaksi NO adalah -d[NO]/dt, tingkat reaksi Br2 mencountcar -(1/2)d[Br2]/dt dan tingkat reaksi total adalah mereka jumlahman sum total atau - d[NO]/dt - (1/2) d(Br2)/dt= d[NOBr]/dt