1. Di antara senyawa berikut,manakah yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen?Jelaskan! a. MgI_(2) b. NH_(3) 2. Gunakan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan ion antara atom Al(Z=13) dan atom F(Z=9) 3. Gambarkan struktur Lewis senyawa berikut (Diketahui elektron valensi Si=4,C=4,Cl=7,O=6,H=1,N=5) ! Analisislah jenis ikatan kovalen yang terbentuk! a. SiCl_(4) b. CO_(2) c. HCN

Berikut pembahasan soal kimia tentang senyawa ion dan kovalen, beserta struktur Lewisnya:**1. Senyawa Ion dan Kovalen**a. **MgI₂ (Magnesium Iodida)** adalah senyawa **ion**. Magnesium (Mg) adalah logam alkali tanah yang cenderung melepaskan 2 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia (Ne). Iodin (I) adalah nonlogam yang cenderung menerima 1 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia (Xe). Akibatnya, Mg memberikan 2 elektron kepada 2 atom I, membentuk ion Mg²⁺ dan 2 ion I⁻ yang terikat melalui gaya elektrostatik (ikatan ion).b. **NH₃ (Amonia)** adalah senyawa **kovalen**. Nitrogen (N) dan Hidrogen (H) keduanya adalah nonlogam. Mereka berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Nitrogen berbagi 3 pasang elektron dengan 3 atom hidrogen, membentuk 3 ikatan kovalen tunggal.**2. Struktur Lewis Pembentukan Ikatan Ion AlF₃**Aluminium (Al) memiliki 3 elektron valensi, sedangkan Fluor (F) memiliki 7 elektron valensi. Aluminium akan melepaskan 3 elektron untuk membentuk ion Al³⁺, sementara 3 atom fluorin masing-masing menerima 1 elektron untuk membentuk 3 ion F⁻. Ikatan terbentuk karena gaya tarik elektrostatik antara ion Al³⁺ dan 3 ion F⁻.Struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut:[Al]³⁺ [F]⁻ [F]⁻ [F]⁻(Perhatikan bahwa tanda kurung siku menunjukkan ion dan tanda + dan - menunjukkan muatan ion.) Tidak ada garis yang menghubungkan ion-ion karena ini adalah ikatan ion, bukan ikatan kovalen.**3. Struktur Lewis dan Jenis Ikatan Kovalen**a. **SiCl₄ (Silicon Tetraklorida)**Silicon (Si) memiliki 4 elektron valensi, dan setiap klorin (Cl) memiliki 7 elektron valensi. Silicon berbagi satu elektron dengan masing-masing dari 4 atom klorin, membentuk 4 ikatan kovalen tunggal.Struktur Lewis: Cl |Cl-Si-Cl | ClJenis ikatan kovalen: **Kovalen tunggal (ikatan sigma)**b. **CO₂ (Karbon Dioksida)**Karbon (C) memiliki 4 elektron valensi, dan setiap oksigen (O) memiliki 6 elektron valensi. Karbon membentuk ikatan rangkap dua dengan masing-masing dari 2 atom oksigen.Struktur Lewis:O=C=OJenis ikatan kovalen: **Kovalen rangkap dua (dua ikatan pi dan dua ikatan sigma)**c. **HCN (Hidrogen Sianida)**Hidrogen (H) memiliki 1 elektron valensi, karbon (C) memiliki 4 elektron valensi, dan nitrogen (N) memiliki 5 elektron valensi. Karbon membentuk ikatan tunggal dengan hidrogen dan ikatan rangkap tiga dengan nitrogen.Struktur Lewis:H-C≡NJenis ikatan kovalen: **Kovalen tunggal (ikatan sigma) dan kovalen rangkap tiga (dua ikatan pi dan satu ikatan sigma)**Semoga penjelasan ini membantu! Jika ada pertanyaan lebih lanjut, jangan ragu untuk bertanya.