Untuk menentukan atom pusat molekul yang memiliki hibridisasi sp, kita perlu melihat struktur Lewis dari setiap molekul dan menghitung jumlah pasangan elektron bebas (lone pairs) serta ikatan tunggal yang ada pada atom pusat.1. **
(Sulfur Dioksida):** - Struktur Lewis menunjukkan bahwa sulfur memiliki 6 elektron valensi. - Dalam
, sulfur terikat pada dua oksigen dengan dua ikatan ganda, sehingga sulfur memiliki 4 elektron yang terlibat dalam ikatan. - Sulfur juga memiliki 1 pasangan elektron. - Total pasangan elektron (ikatan + bebas) = 4 (ikatan) + 1 (bebas) = 5. - Hibridisasi: sp³.2. **
(Karbon Dioksida):** - Struktur Lewis menunjukkan bahwa karbon memiliki 4 elektron valensi - Dalam
, karbon terikat pada dua oksigen dengan dua ikatan ganda, sehingga karbon memiliki 4 elektron yang terlibat dalam ikatan. - Tidak ada pasangan elektron bebas pada karbon. - Total pasangan elektron (ikatan + bebas) = 4 (ikatan) + 0bas) = 4. - Hibridisasi: sp.3. **
(Dikloro Oksigen):** - Struktur Lewis menunjukkan bahwa oksigen memiliki 6 elektron valensi. - Dalam
, oksigen terikat pada dua klorin dengan satu ikatan tunggal masing-masing, sehingga oksigen memiliki 2 elektron yang terlibat dalam ikatan. - Oksigen juga memiliki 2 pasangan elektron bebas. - Total pasangan elektron (ikatan + bebas) = 2 (ikatan) + 2 (bebas) = 4. - Hibridisasi:.4. **
(Hidrogen Sulfida):** - Struktur Lewis menunjukkan bahwa sulfur memiliki 6 elektron valensi. - Dalam
, sulfur terikat pada dua hidrogen dengan satu ikatan tunggal masing-masing, sehingga sulfur memiliki 2 elektron yang terlibat dalam ikatan. - Sulf memiliki 2 pasangan elektron bebas. - Total pasangan elektron (ikatan + bebas) = 2 (ikatan) + 2 (bebas) = 4. - Hibridisasi: sp³.Dari analisis di atas, molekul yang memiliki hibridisasi sp adalah **
**.