Lewis Structures with Single, Double, and Triple Bonds Worksheet Draw the Lewis Dot Structures of the following compounds. b. HCN COCl_(2) d. Cl_(2)O e N_(2)O f. NO_(3)^- PO_(4)^3 h CO_(3)^2

Berikut adalah struktur Lewis untuk senyawa yang Anda sebutkan:**b. HCN*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. H memiliki 1 elektron valensi, C memiliki 4, dan N memiliki 5, sehingga totalnya 10 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (N dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar (H hanya membutuhkan 2 elektron).* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk HCN adalah:```H - C ≡ N```**c. COCl₂*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. C memiliki 4, O memiliki 6, dan Cl memiliki 7 (x2) sehingga totalnya 24 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar.* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk COCl₂ adalah:``` O / \ Cl C Cl```**d. Cl₂O*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. Cl memiliki 7 (x2) dan O memiliki 6, sehingga totalnya 20 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar.* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk Cl₂O adalah:``` O / \ Cl Cl```**e. N₂O*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. N memiliki 5 (x2) dan O memiliki 6, sehingga totalnya 16 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar.* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk N₂O adalah:```N ≡ N - O```**f. NO₃⁻*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. N memiliki 5, O memiliki 6 (x3), dan tambahkan 1 elektron untuk muatan negatif, sehingga totalnya 24 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar.* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk NO₃⁻ adalah:``` O / \ O N O | -```**g. PO₄³⁻*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. P memiliki 5, O memiliki 6 (x4), dan tambahkan 3 elektron untuk muatan negatif, sehingga totalnya 32 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar.* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk PO₄³⁻ adalah:``` O / \ O P O | O | -```**h. CO₃²⁻*** **Langkah 1:** Hitung jumlah elektron valensi total. C memiliki 4, O memiliki 6 (x3), dan tambahkan 2 elektron untuk muatan negatif, sehingga totalnya 24 elektron valensi.* **Langkah 2:** Letakkan atom yang paling elektronegatif (O dalam hal ini) di tengah.* **Langkah 3:** Hubungkan atom dengan ikatan tunggal.* **Langkah 4:** Lengkapi oktet atom luar.* **Langkah 5:** Jika atom pusat tidak memiliki oktet, buat ikatan rangkap atau rangkap tiga.Struktur Lewis untuk CO₃²⁻ adalah:``` O / \ O C O | O | -```Ingat bahwa struktur Lewis ini adalah representasi sederhana dari ikatan dalam molekul. Ikatan sebenarnya mungkin memiliki karakter hibrida, dengan ikatan tunggal, ganda, dan rangkap tiga berkontribusi pada struktur keseluruhan.