Untuk kombinasi setengah sel berikut : Fe^2+(aq)+2e^-leftharpoons Fe(s) E^circ =-0,44V I_(2)(aq)+2e^-leftharpoons 2I^-(aq) E^circ =+0,54V Hitunglah nilai E^O sel untuk reaksi yang berlangs ing secara spontan! Menjawab: square

Berikut adalah langkah-langkah untuk menghitung nilai sel untuk reaksi yang berlangsung secara spontan:1. **Identifikasi setengah reaksi yang merupakan reduksi dan oksidasi.** * Setengah reaksi dengan potensial reduksi lebih positif adalah reduksi. * Setengah reaksi dengan potensial reduksi lebih negatif adalah oksidasi. Dalam kasus ini, memiliki potensial reduksi lebih positif (+0,54 V), sehingga merupakan reduksi. memiliki potensial reduksi lebih negatif (-0,44 V), sehingga merupakan oksidasi.2. **Tulis persamaan reaksi sel keseluruhan.** * Balikkan persamaan setengah reaksi oksidasi. * Gabungkan kedua persamaan setengah reaksi untuk mendapatkan persamaan reaksi sel keseluruhan. Reaksi oksidasi (dibalik): Reaksi reduksi: Persamaan reaksi sel keseluruhan: 3. **Hitung nilai sel.** * sel = reduksi - oksidasi sel = +0,54 V - (-0,44 V) = +0,98 V**Jadi, nilai sel untuk reaksi yang berlangsung secara spontan adalah +0,98 V.**