Soal No. 8 Suatu asam lemah HX memiliki tetapan ionisasi 2,5times 10^-5 , berapakah persentase asam lemah HX tersebut dalam larutan I dengan konsentrasi awal 0,5times 10^-1 adalah A. 1.12% B. 2.24% C. 3.36% D. 4.18% E 5.26%

Berikut langkah-langkah penyelesaian soal tersebut:**1. Menentukan derajat ionisasi (α):**Untuk asam lemah HX, tetapan ionisasi (Ka) didefinisikan sebagai:Ka = [H+][X-]/[HX]Karena [H+] = [X-] = αC (dimana C adalah konsentrasi awal asam dan α adalah derajat ionisasi), maka persamaan di atas dapat ditulis ulang menjadi:Ka = α²C / (1 - α)Karena Ka sangat kecil dibandingkan dengan C, maka (1 - α) dapat didekati dengan 1. Oleh karena itu, persamaan disederhanakan menjadi:Ka ≈ α²CKita dapat mencari α:α = √(Ka/C)Substitusikan nilai Ka = 2,5 x 10⁻⁵ dan C = 0,5 x 10⁻¹ = 0,05 M:α = √((2,5 x 10⁻⁵) / 0,05) = √(5 x 10⁻⁴) = 0,02236**2. Menghitung persentase ionisasi:**Persentase ionisasi dihitung dengan rumus:Persentase ionisasi = α x 100%Persentase ionisasi = 0,02236 x 100% = 2,236%**3. Memilih jawaban yang paling mendekati:**Jawaban yang paling mendekati hasil perhitungan adalah **B. 2,24%****Kesimpulan:**Persentase asam lemah HX yang terionisasi dalam larutan dengan konsentrasi awal 0,05 M adalah sekitar 2,24%. Perbedaan kecil antara hasil perhitungan (2,236%) dan pilihan jawaban (2,24%) disebabkan oleh pembulatan angka selama perhitungan.