Sebuah reaktor diberi umpan 100 mol CH_(4) dan 150 mol O_(2) per menit. Dua reaksi terjadi untuk membentuk CO_(2),CH_(2)O .dan H_(2)O . Hitung jumlah mol setiap komponen yang keluar dari reaktor jika semua CH_(4) dan selektivitas CO_(2)/CH_(2)O adalah 9. CH_(4)+2O_(2)arrow CO_(2)+2H_(2)O CH_(4)+O_(2)arrow CH_(2)O+H_(2)O

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu mempertimbangkan dua reaksi yang terjadi di dalam reaktor dan menentukan jumlah mol dari setiap komponen yang dihasilkan berdasarkan umpan yang diberikan dan selektivitas reaksi.**Langkah 1: Menent mol yang bereaksi dalam masing-masing reaksi**1. Reaksi pertama: Diketahui bahwa selektivitas adalah 9, yang berarti dari setiap 10 mol yang bereaksi, 9 mol menghasilkan . Maka, dari 100 mol , jumlah mol yang bereaksi dalam reaksi pertama adalah: 2. Reaksi kedua: yang tidak bereaksi dalam reaksi pertama adalah: Jadi, 10 mol akan bereaksi dalam reaksi kedua.**Langkah 2: Menghitung jumlah mol produk yang dihasilkan**1. Dari reaksi pertama: 90 mol menghasilkan: 2. Dari reaksi kedua: 10 mol menghasilkan: **Langkah 3: Menentukan jumlah total mol setiap komponen yang keluar dari reaktor**- Total mol yang dihasilkan: - Total mol yang dihasilkan: yang dihasilkan: \[ 180 + 10 = 190 \text{ mol } \]Jadi, jumlah mol setiap komponen yang keluar dari reaktor adalah:- : 90 mol- : 10 mol- : 190 mol