3. Sebanyak 66 gram ammonium sulfat (NH_(4))_(2)SO_(4) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 ml pada suhu 27^circ C Derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,90 dan R=0,082Latm/molK Mr Ammonium sulfat =132 Tentukan Tekanan osmotik larutan tersebut

Tekanan osmotik larutan tersebut adalah **3,6 atm**.Berikut penjelasannya:1. Hitung molalitas larutan: - Mol ammonium sulfat = 66 gram / 132 gram/mol = 0,5 mol - Molalitas = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) - Karena volume larutan 500 ml, asumsikan massa pelarut (air) adalah 500 gram = 0,5 kg - Molalitas = 0,5 mol / 0,5 kg = 1 molal2. Hitung konsentrasi ion dalam larutan: - Ammonium sulfat terionisasi menjadi 2 ion ammonium ( ) dan 1 ion sulfat ( ) - Jumlah ion total = 2 + 1 = 3 - Konsentrasi ion = molalitas x derajat ionisasi x jumlah ion total - Konsentrasi ion = 1 molal x 0,90 x 3 = 2,7 molal3. Hitung tekanan osmotik: - Tekanan osmotik (π) = i x M x R x T - i = faktor van't Hoff = jumlah ion total = 3 - M = konsentrasi ion = 2,7 molal - R = konstanta gas ideal = 0,082 Latm/molK - T = suhu dalam Kelvin = 27°C + 273 = 300 K - π = 3 x 2,7 molal x 0,082 Latm/molK x 300 K = 3,6 atm