UJIAN AKHIR KIMIA DASARI Senin, 8 e Soal B 1. Sebanyak 40 mL Senin, 8 Janua CO_(2) dibakar se tekanas yang sama, tentukan rumus m lekul hidrokarbon tersebut

Melalui stoikiometri, jumlah mol gas hidrokarbon, oksigen, karbon dioksida, dan uap air dapat dihitung masing-masing bAdditional explanations is not neededivative of the given function.Setelah melakukan penekanan volume kita mendapatkan:- 40 mL gas hidrokarbon -> x mol,- 160 mL gas oksigen -> 4x mol,- gas CO2 yang dihasilkan -> y mol,- 80 mL gas uap air -> 2x mol.Mengacu pada kemungkinan periode hidrokarbon (bumui derivatif fungsi yang diberikan.tuli=tutuli=tut spal terendah adalah C2H4) dan melalui proses persamaan kimia yang ditulis di bawah ini:C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2ORumus molekul hidrokarbon yang berbentuk ini sesuai dengan volume yang diberikan adalah etena.

Hidrokarbon adalah suatu senyawa yang terdiri dari atom hidrogen (H) dan karbon (C), dan tidak ada atom lainnya. Pertanyaan ini mensyaratkan penyelesaian persamaan kimia yang memperlihatkan reaksi antara hidrokarbon dan oksigen menghasilkan karbon dioksida dan air.Dahulu, stoikiometri dapat digunakan untuk menyelesaikan rumus hidrokarbonnya berdasarkan volume masing-masing gas. Stoikiometri dari persamaan kimia memberikan rasio molekul gas yang bereaksi dan dihasilkan.Sejak semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, kita dapat dengan jujur menganggap volume ini proposional dengan jumlah mol gas. Dengan demikian, volume hidrokarbon, oksigen sama dengan rasio molekulnya dan akan membantu kita menemukan rumus molekul hidrokarbon.Jika kompleks disandikan sebagaixCyHz + O2 → xCO2 + z/2H2O dengan mempertimbangkan bahwa massa molar secara berturut-turut -, -, tersebut, 12x + y + z/8 = =, dapat kita ikhtisarkan dengan persamaan mole sebagai = 12x + y + z/8