Dari unsur tertentu dikenal ada 4 persenyawaan klor,yang berturut -turut mengan sebanyak 53,65% ;49,10% ;43,56% dan 27,84% . Jelaskan dengan perhitunga hukum kelipatan perbandingan Dalton berlaku dalam senyawa ini.

Berikut penjelasannya:**Hukum Kelipatan Perbandingan Dalton** menyatakan bahwa jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa salah satu unsur yang bergabung dengan massa tetap unsur lainnya akan selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana.**Langkah-langkah untuk membuktikan hukum kelipatan perbandingan Dalton:**1. **Tentukan massa klorin dalam setiap senyawa:** * Senyawa 1: 53,65% klorin * Senyawa 2: 49,10% klorin * Senyawa 3: 43,56% klorin * Senyawa 4: 27,84% klorin2. **Asumsikan massa unsur lain (misalnya, X) dalam setiap senyawa adalah 100 gram.**3. **Hitung massa klorin yang bergabung dengan 100 gram unsur X dalam setiap senyawa:** * Senyawa 1: (53,65/46,35) * 100 = 115,7 gram klorin * Senyawa 2: (49,10/50,90) * 100 = 96,4 gram klorin * Senyawa 3: (43,56/56,44) * 100 = 77,2 gram klorin * Senyawa 4: (27,84/72,16) * 100 = 38,6 gram klorin4. **Cari perbandingan massa klorin dalam setiap senyawa:** * Senyawa 1 : Senyawa 2 : Senyawa 3 : Senyawa 4 = 115,7 : 96,4 : 77,2 : 38,6 * Sederhanakan perbandingan dengan membagi semua nilai dengan nilai terkecil (38,6): 3 : 2,5 : 2 : 15. **Ubah perbandingan menjadi bilangan bulat sederhana:** * Kalikan semua nilai dengan 2: 6 : 5 : 4 : 2**Kesimpulan:**Perbandingan massa klorin dalam keempat senyawa tersebut adalah 6 : 5 : 4 : 2, yang merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana. Hal ini menunjukkan bahwa hukum kelipatan perbandingan Dalton berlaku dalam senyawa ini. **Catatan:*** Unsur X dalam contoh ini adalah unsur hipotetis. Anda dapat mengganti X dengan unsur yang sebenarnya jika Anda memiliki informasi lebih lanjut tentang senyawa tersebut.* Perhitungan ini menunjukkan bahwa massa klorin dalam setiap senyawa merupakan kelipatan sederhana dari massa klorin dalam senyawa lain.