SOAL UH SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Tentukan kenaikan titik didih dari 64 gram naftalena (Mr=128) dalam 100 gram benzene, jika kb Benzena=2,53^circ /m dan titik didih Benzena adalah 80,10^circ C 2. Glukosa (Mr=180) 45 gram dilarutkan dalam 250 gram air (Mr=18) pada suhu 25^circ C Jika tekanan uap air jenuh pada suhu tersebut 14,3 mmHg. Tentukan penurunan tekanan uap larutan (Delta P) 3. Sebanyak 66 gram ammonium sulfat (NH_(4))_(2)SO_(4) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 ml pada suhu 27^circ C Derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,90 dan R=0,082Latm/molK Mr Ammonium sulfat=132 Tentukan Tekanan osmotik larutan tersebut 4. Sebutkan 3 contoh penerapan penurunan titik beku larutan dim kehidupan sehari- hari

** Kenaikan titik didih larutan naftalena dalam benzena adalah **0,6325 °C**.**

*** **Hitung molalitas larutan:** * Mol naftalena = 64 gram / 128 gram/mol = 0,5 mol * Molalitas = 0,5 mol / 0,1 kg = 5 molal* **Hitung kenaikan titik didih:** * ΔTb = Kb x molalitas = 2,53 °C/m x 5 molal = 12,65 °C* **Tentukan titik didih larutan:** * Titik didih larutan = titik didih pelarut + ΔTb = 80,10 °C + 12,65 °C = 92,75 °C* **Kenaikan titik didih:** * Kenaikan titik didih = titik didih larutan - titik didih pelarut = 92,75 °C - 80,10 °C = **12,65 °C****2. Penurunan Tekanan Uap****Jawaban:** Penurunan tekanan uap larutan glukosa dalam air adalah **0,32 mmHg**.**Penjelasan:*** **Hitung molalitas larutan:** * Mol glukosa = 45 gram / 180 gram/mol = 0,25 mol * Molalitas = 0,25 mol / 0,25 kg = 1 molal* **Hitung penurunan tekanan uap:** * ΔP = P° x molalitas x i * i (faktor van't Hoff) = 1 (karena glukosa tidak terionisasi) * ΔP = 14,3 mmHg x 1 molal x 1 = **14,3 mmHg****3. Tekanan Osmotik****Jawaban:** Tekanan osmotik larutan ammonium sulfat adalah **11,7 atm**.**Penjelasan:*** **Hitung molaritas larutan:** * Mol ammonium sulfat = 66 gram / 132 gram/mol = 0,5 mol * Molaritas = 0,5 mol / 0,5 L = 1 M* **Hitung faktor van't Hoff (i):** * i = 1 + (n-1)α = 1 + (3-1)0,9 = 2,8* **Hitung tekanan osmotik:** * π = i x M x R x T = 2,8 x 1 M x 0,082 Latm/molK x 300 K = **11,7 atm****4. Penerapan Penurunan Titik Beku****Jawaban:** Tiga contoh penerapan penurunan titik beku larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah:* **Penghilang Es di Jalan:** Garam atau urea ditaburkan di jalan untuk menurunkan titik beku air, sehingga es mencair lebih cepat.* **Antibeku Mobil:** Etilen glikol ditambahkan ke air radiator mobil untuk menurunkan titik beku air, sehingga mesin tidak membeku saat cuaca dingin.* **Pembuatan Es Krim:** Penambahan garam ke dalam air es menurunkan titik beku air, sehingga es mencair lebih cepat dan menyerap panas dari campuran es krim, membantu proses pembekuan.