18. Berapakah pH larutan campuran 100ml larutan NaOH 0,0IM +100ml larutan CH3COOH O,O2MKb 0,0000l

Berikut langkah-langkah untuk menghitung pH larutan campuran:**1. Menentukan reaksi yang terjadi:**NaOH (basa kuat) akan bereaksi dengan CH3COOH (asam lemah) membentuk garam dan air. Reaksi ini disebut reaksi netralisasi.```NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O```**2. Menghitung mol NaOH dan CH3COOH:*** Mol NaOH = Konsentrasi NaOH x Volume NaOH = 0,01 M x 0,1 L = 0,001 mol* Mol CH3COOH = Konsentrasi CH3COOH x Volume CH3COOH = 0,02 M x 0,1 L = 0,002 mol**3. Menentukan pereaksi pembatas:**Karena mol CH3COOH lebih besar daripada mol NaOH, maka NaOH adalah pereaksi pembatas. Artinya, semua NaOH akan bereaksi habis, sedangkan CH3COOH masih tersisa.**4. Menghitung mol CH3COOH yang tersisa:**Mol CH3COOH tersisa = Mol CH3COOH awal - Mol NaOH = 0,002 mol - 0,001 mol = 0,001 mol**5. Menghitung konsentrasi CH3COOH tersisa:**Konsentrasi CH3COOH tersisa = Mol CH3COOH tersisa / Volume total = 0,001 mol / 0,2 L = 0,005 M**6. Menghitung pH larutan:**Karena CH3COOH adalah asam lemah, kita perlu menggunakan rumus Ka untuk menghitung pH:```Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]```Karena CH3COOH adalah asam lemah, kita dapat mengasumsikan bahwa [H+] ≈ [CH3COO-]. Maka, rumus Ka dapat disederhanakan menjadi:```Ka = [H+]^2 / [CH3COOH]```Kita tahu bahwa Ka untuk CH3COOH adalah 1,8 x 10^-5. Kita juga tahu bahwa [CH3COOH] = 0,005 M. Maka, kita dapat menghitung [H+]:```1,8 x 10^-5 = [H+]^2 / 0,005[H+]^2 = 9 x 10^-8[H+] = 3 x 10^-4 M```Terakhir, kita dapat menghitung pH:```pH = -log[H+] = -log(3 x 10^-4) ≈ 3,52```**Jadi, pH larutan campuran adalah sekitar 3,52.**