Berikut adalah analisis reaksi oksidasi dan reduksi untuk setiap reaksi:**a)
*** **Bilangan oksidasi Mn di
:** - Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. - Total bilangan oksidasi oksigen dalam
adalah -8. - Karena total bilangan oksidasi dalam ion harus 0, maka bilangan oksidasi Mn adalah +7.* **Bilangan oksidasi Mn di
:** - Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. - Total bilangan oksidasi oksigen dalam
adalah -8. - Karena total bilangan oksidasi dalam ion adalah -1, maka bilangan oksidasi Mn adalah +7.**Kesimpulan:** Bilangan oksidasi Mn tidak berubah dalam reaksi ini. Oleh karena itu, reaksi ini **bukan reaksi oksidasi atau reduksi**.**b)
*** **Bilangan oksidasi Cr di
:** - Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. - Total bilangan oksidasi oksigen dalam
adalah -14. - Karena total bilangan oksidasi dalam ion adalah -2, maka bilangan oksidasi Cr adalah +6 (per Cr).* **Bilangan oksidasi Cr di
:** - Bilangan oksidasi Cr adalah +3.**Kesimpulan:** Bilangan oksidasi Cr berkurang dari +6 menjadi +3. Oleh karena itu, reaksi ini adalah **reaksi reduksi**.**c)
*** **Bilangan oksidasi S di
:** - Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. - Total bilangan oksidasi oksigen dalam
adalah -4. - Karena total bilangan oksidasi dalam molekul adalah 0, maka bilangan oksidasi S adalah +4.* **Bilangan oksidasi S di
:** - Oksigen memiliki bilangan oksidasi -2. - Total bilangan oksidasi oksigen dalam
adalah -8. - Karena total bilangan oksidasi dalam ion adalah -2, maka bilangan oksidasi S adalah +6.**Kesimpulan:** Bilangan oksidasi S meningkat dari +4 menjadi +6. Oleh karena itu, reaksi ini adalah **reaksi oksidasi**.