4. Dalam suatu eksperimen, gas hidrogen (H_(2)) direaksikan dengan gas oksigen (O_(2)) membentuk air (H_(2)O) sesuai reaksi berikut: 2H_(2)(g)+O_(2)(g)arrow 2H_(2)O(g)Delta H=-484kJ/mol Jika 5 mol hidrogen digunakan, hitung: a. Total energi yang dilepaskan dalam reaksi. b. Apakah reaksi eksoterm atau endoterm?Jelaskan.

****a. Total energi yang dilepaskan dalam reaksi:**-1210 kJ**b. Apakah reaksi eksoterm atau endoterm? Jelaskan:**Reaksi eksoterm.

****a. Total energi yang dilepaskan dalam reaksi.**Dari persamaan reaksi kimia yang diberikan: terjadi pelepasan energi sebesar . Ini berarti bahwa untuk setiap 2 mol yang bereaksi, dilepaskan energi sebesar 484 kJ.Jika 5 mol hidrogen ( ) digunakan, kita perlu menghitung berapa energi yang dilepaskan. Kita dapat menggunakan perbandingan langsung dari stoikiometri reaksi: Jadi, total energi yang dilepaskan dalam reaksi ketika 5 mol hidrogen bereaksi adalah **-1210 kJ**.**b. Apakah reaksi eksoterm atau endoterm? Jelaskan.**Reaksi eksoterm adalah reaksi yang melepaskan energi ke lingkungan, sedangkan reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap energi dari lingkungan. Dalam kasus ini, untuk reaksi adalah negatif ( ), yang menunjukkan bahwa energi dilepaskan selama reaksi berlangsung.Oleh karena itu, reaksi ini adalah **reaksi eksoterm**. Ini berarti bahwa ketika gas hidrogen bereaksi dengan gas oksigen untuk membentuk air, energi dilepaskan ke lingkungan sebesar 484 kJ per mol reaksi.**2.