5. Diketahui energi ikatan rata-rata (dalam kJ/mol) sebagai berikut: H-H: 436 O-H:463 O=O:498 C-H: 413 C=O:799 C=C:612 Hitunglah perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna etena (C_(2)H_(4)) Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dan gambarkan struktur Lewis dari setiap molekul yang terlibat.

**Persamaan reaksi pembakaran sempurna etena adalah:C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2OPerubahan entalpi reaksi adalah -792 kJ/mol.

**Pertama, kita perlu menulis persamaan reaksi pembakaran sempurna etena (C2H4). Reaksi ini melibatkan etena bereaksi dengan oksigen untuk membentuk karbon dioksida dan air sebagai produk.Persamaan reaksi: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2OSelanjutnya, kita perlu menghitung perubahan entalpi reaksi menggunakan energi ikatan yang diberikan. Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan mengurangi jumlah energi ikatan yang terbentuk dalam produk dari jumlah energi ikatan yang terputus dalam reaktan.Energi ikatan yang terputus dalam reaktan:- 4 ikatan C-H dalam C2H4: 4 x 413 kJ/mol = 1652 kJ/mol- 1 ikatan C=C dalam C2H4: 612 kJ/mol- 4 ikatan O=O dalam O2: 4 x 498 kJ/mol = 1992 kJ/molTotal energi ikatan yang terputus = 1652 + 612 + 1992 = 4256 kJ/molEnergi ikatan yang terbentuk dalam produk:- 4 ikatan C=O dalam CO2: 4 x 799 kJ/mol = 3196 kJ/mol- 4 ikatan O-H dalam H2O: 4 x 463 kJ/mol = 1852 kJ/molTotal energi ikatan yang terbentuk = 3196 + 1852 = 5048 kJ/molPerubahan entalpi reaksi = Energi ikatan yang terbentuk - Energi ikatan yang terputus= 5048 kJ/mol - 4256 kJ/mol= -792 kJ/molJadi, perubahan entalpi reaksi pembakaran sempurna etena adalah -792 kJ/mol.**