1. Tentukan persentase Na dan K dalam sampe 10.6128 g yang mengandung NaCl dan KCl vang setelah direaksikan dengan AgNO_(3) men ghasilkan 1.039 g AgCl kering (berat molekul=143,32g/mol ). NaCl dan KCl mem ilik i berat molek cul masing-masing 58,44 E(mol)dan74,58glmol/18miNa=23glmol,ArK=39g/mol,ArAg=108ginol,ArCl =35g/mol,ArO=16g/mol) 2.Suatu samp el senyaw a ionik seberat 0,5662 g yang mengandung ion klorida dilarutkan dalam air dan dita mbahkan AgNO_(3) be rlebih.Bila ber t endapa n dr C yang terbentuk adalah 1.0882 g. hitung perser berat Cl dalam sampel. 3. Hitung pH dari a. 0,49 gram asam sulfat (Mr=98) terlarut dalam 500 ml larutan b. 0.001 mol KOH dalam 10 liter air

Mari kita selesaikan setiap pertanyaan satu per satu.### Pertanyaan 1:Diketahui:- Massa total sampel = 10.6128 g- Massa AgCl yang terbentuk = 1.039 g- Mr AgCl = 143.32 g/mol- Mr NaCl = 58.44 g/mol Mr KCl = 74.58 g/mol- Ar Na = 23 g/mol- Ar K = 39 g/mol- Ar Ag = 108 g/mol- Ar Cl = 35 g/mol- Ar O = 16 g/molLangkah pertama adalah menghitung mol AgCl yang terbentuk: Karena setiap mol AgCl berasal dari satu mol Cl-, maka mol Cl- juga 0.00725 mol.Sekarang, kita hitung massa Na dan K dalam sampel: Persentase Na dan K dalam sampel: ### Pertanyaan 2:Diketahui:- Massa sampel = 0.5662 g- Massa AgCl yang terbentuk = 1.0882 g- Mr AgCl = 143./molLangkah pertama adalah menghitung mol AgCl yang terbentuk: Karena setiap mol AgCl berasal dari satu mol Cl-, maka mol Cl- juga 0.00757 mol.Massa Cl- dalam sampel: Persentase berat Cl- dalam sampel: ### Pertanyaan 3:#### Bagian a:Diketahui:- Massa asam sulfat = 0.49 g- Mr asam sulfat (H₂SO₄) = 98 g/mol- Volume larutan = 500 ml = 0.5 LLangkah pertama adalah menghitung mol H₂SO₄: Karena H₂SO₄ adalah asam kuat dan terdisosiasi sepenuhnya dalam air, setiap mol H₂SO₄ menghasilkan 2 mol H⁺. Jadi, mol H⁺ adalah: Konsentrasi H⁺ dalam larutan:\[ \text{Konsentrasi H⁺} = \frac{\text{Mol H⁺}}{\text{Volume larutan}} = \frac