Soal No. 14 Perhatikan konfigurasi elektron A dan B berikut ini: A: Kr5s^1 B Kr4d^105s^25p^4 Jika A dan B berikatan membentuk senyawa AxBy maka rumus kimia dan ikatan kimia apa yang terbentuk adalah? A. AB_(2) dan ikatan Elektrovalen B. A_(2)B dan ikatan elektrovalen C. A_(2)B dan ikatan kovalen D. AB_(3) dan ikatan kovalen E. A_(2)B_(3) dan ikatan ion

Berikut analisis dan jawaban untuk soal nomor 14:**1. Menentukan Golongan dan Jenis Ikatan:*** **Atom A (Kr5s¹):** Konfigurasi elektron menunjukkan bahwa atom A memiliki 1 elektron valensi. Atom A berada di golongan IA (alkali) dan cenderung melepaskan 1 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia (Kr). Oleh karena itu, A akan membentuk ion A⁺.* **Atom B (Kr4d¹⁰5s²5p⁴):** Atom B memiliki 6 elektron valensi. Atom B berada di golongan VIA (kalkogen) dan cenderung menerima 2 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia (Xe). Oleh karena itu, B akan membentuk ion B²⁻.**2. Menentukan Rumus Kimia:**Untuk mencapai kenetralan muatan, dibutuhkan 2 atom A⁺ untuk berikatan dengan 1 atom B²⁻. Rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah A₂B.**3. Menentukan Jenis Ikatan:**Ikatan yang terbentuk antara ion A⁺ (kation) dan ion B²⁻ (anion) adalah **ikatan ion** atau **ikatan elektrovalen**.**Kesimpulan:**Rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah A₂B dan jenis ikatannya adalah ikatan elektrovalen (ion). Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah **B. A₂B dan ikatan elektrovalen**.