. Perhatikan Siklus Hess berikut: Perhatikan Siklus Hess berikut: Dari siklus diatas Delta HfCH_(4) diatas adalah.... A. -75kj//mol B. +75kj//mol C. quad-571kj//mol D. +571kj//mol E. -1855kj//mol Jika energi ikatan rata-rata dari : C=C=146kkal//mol"," C-C=83kkal//mol C-H=99kkal//mol"," C-Cl=79kkal//mol H-Cl=103kkal//mol Maka perubahan entalpi pada adisi etena dengan asam klorida menurut persamaan berikut: H_(2)C=CH_(2)+HClCHH_(3)-CH_(2)-Cl adalah sebesar.. A. -510kkal B. -72,8kkal C. -12kkal D. +12kkal E. +510kkal

14. A. -75kj/mol15. C. -12 kkal

14. Delta H yang dimaksud dalam pertanyaan ini adalah ΔH entalpi standar pembentukan gas metana (CH4). Dalam Siklus Hess, jika pada suatu proses, bahan awal menjadi bahan akhir melalui beberapa tahap, entalpi perubahan total adalah tak bergantung dari kerangka yang dipilih, dan hanya mengacu pada keadaan awal dan akhir. Entalpi pembentukan standar metana adalah -746 kJ/mol.15. Perubahan entalpi reaksi adisi etena dengan asam klorida berdasarkan hukum Hess dapat dihitung dengan membandingkan energi ikatan yang diputus dan energi ikatan yang terbentuk pada reaksi. Energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan C=C dan H-Cl dan energi yang dilepas ketika terbentuk ikatan C-C, C-H, dan C-Cl. ΔH reaksi adalah jumlah energi yang diputuskan dikurangi jumlah energi yang terbentuk.