Jika 18 gram glukosa (ArC=12,H=1,O=16) dilarutkan dengan IL air Kf 1,86, berapa titik beku larutan glokosa tersebut? A -1,86 B. 1,1 C. -0,186 D. E. 0,186

C. -0,186

Titik beku larutan glukosa dapat dihitung dengan rumus:ΔTf = Kf * mdimana:ΔTf adalah perubahan titik beku,Kf adalah konstanta titik beku pelarut (dalam hal ini air), danm adalah molalitas larutan.Molalitas larutan dapat dihitung dengan rumus:m = (jumlah mol solut) / (massa pelarut dalam kg)Dalam hal ini, jumlah mol glukosa adalah 18 gram / (12 + 1 + 16) gram/mol = 0,1 mol. Massa air adalah 1 kg. Jadi, molalitas larutan adalah 0,1 mol / 1 kg = 0,1 mol/kg.Substitusikan nilai-nilai ini ke dalam rumus perubahan titik beku:ΔTf = 1,86°C/mol/kg * 0,1 mol/kg = -0,186°CJadi, titik beku larutan glukosa adalah -0,186°C.