- Latihan 3.5 Soal Pemahaman 1. Gula, C_(6)H_(12)O_(6) sebanyak 18 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL Tentukan molaritas larutan yang terjadi! (A_(r):H=1,C=12,O=16) 2. Berapakah massa zat terlarut dalam 500 mL larutan Ca(OH)_(2) (A_(r):H=1,O=16,Ca=40) 3. Hitunglah volume dari larutan H_(2)SO_(4) 2 M yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan H_(2)SO_(4) (A_(r):H=1,O=16,S=32)

1. 0.01 M2. 20 gram3. 100 mL

1. Molaritas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Untuk menghitung molaritas larutan gula, kita perlu mengetahui jumlah mol gula yang dilarutkan dan volume larutan dalam liter. Berat molekul gula adalah 180 gram/mol. Jadi, 18 gram gula adalah 0.1 mol. Volume larutan adalah 500 mL atau 0.5 L. Jadi, molaritas larutan adalah 0.1 mol / 0.5 L = 0.01 M.2. Massa zat terlarut dalam larutan dapat dihitung dengan mengalikan molaritas larutan dengan berat molekul zat terlarut dan volume larutan dalam liter. Berat molekul Ca(OH)2 adalah 74 gram/mol. Jadi, massa Ca(OH)2 dalam 500 mL larutan adalah 0.5 L * 2 M * 74 gram/mol = 20 gram.3. Volume larutan yang diperlukan dapat dihitung dengan membagi jumlah mol zat terlarut yang diperlukan dengan molaritas larutan. Jumlah mol H2SO4 yang diperlukan adalah 200 mL * 2 M = 0.4 mol. Jadi, volume larutan yang diperlukan adalah 0.4 mol / 2 M = 0.2 L atau 200 mL.