Tugas Tentukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi- reaksi berikut! 1 Ca_(3)(PO_(4))_(2)+3SiO_(2)+5Carrow 3CaSiO_(3)+5CO+2P 2AuCl_(3)+3H_(2)O_(2)arrow 2Au+6HCl+3O_(2) 3 Ag+2HNO_(3)arrow AgNO_(3)+NO_(2)+H_(2)O 4FeSO_(4)+O_(2)+6H_(2)Oarrow 2Fe_(2)O_(3)cdot H_(2)O+4H_(2)SO_(4)

Mari kita analisis reaksi-reaksi tersebut satu per satu untuk menentukan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi. Kita akan menggunakan perubahan bilangan oksidasi untuk menentukan hal tersebut.**Reaksi 1: Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P*** **Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:** * C (bilangan oksidasi 0) → C dalam CO (bilangan oksidasi +2) : Oksidasi (kehilangan elektron) * P dalam Ca₃(PO₄)₂ (bilangan oksidasi +5) → P (bilangan oksidasi 0) : Reduksi (mendapatkan elektron)* **Reaksi Reduksi:** P⁵⁺ + 5e⁻ → P⁰ (Fosfor direduksi)* **Reaksi Oksidasi:** C⁰ → C²⁺ + 2e⁻ (Karbon dioksidasi)* **Oksidator:** P dalam Ca₃(PO₄)₂ (menerima elektron)* **Reduktor:** C (memberikan elektron)* **Hasil Reduksi:** P (Fosfor)* **Hasil Oksidasi:** CO (Karbon monoksida)**Reaksi 2: 2AuCl₃ + 3H₂O₂ → 2Au + 6HCl + 3O₂*** **Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:** * Au dalam AuCl₃ (bilangan oksidasi +3) → Au (bilangan oksidasi 0) : Reduksi (mendapatkan elektron) * O dalam H₂O₂ (bilangan oksidasi -1) → O dalam O₂ (bilangan oksidasi 0) : Oksidasi (kehilangan elektron)* **Reaksi Reduksi:** Au³⁺ + 3e⁻ → Au⁰ (Emas direduksi)* **Reaksi Oksidasi:** 2O⁻¹ → O₂⁰ + 2e⁻ (Oksigen dioksidasi)* **Oksidator:** AuCl₃ (menerima elektron)* **Reduktor:** H₂O₂ (memberikan elektron)* **Hasil Reduksi:** Au (Emas)* **Hasil Oksidasi:** O₂ (Oksigen)**Reaksi 3: Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O*** **Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:** * Ag (bilangan oksidasi 0) → Ag dalam AgNO₃ (bilangan oksidasi +1) : Oksidasi (kehilangan elektron) * N dalam HNO₃ (bilangan oksidasi +5) → N dalam NO₂ (bilangan oksidasi +4) : Reduksi (mendapatkan elektron)* **Reaksi Reduksi:** N⁵⁺ + e⁻ → N⁴⁺ (Nitrogen direduksi)* **Reaksi Oksidasi:** Ag⁰ → Ag⁺ + e⁻ (Perak dioksidasi)* **Oksidator:** HNO₃ (menerima elektron)* **Reduktor:** Ag (memberikan elektron)* **Hasil Reduksi:** NO₂ (Nitrogen dioksida)* **Hasil Oksidasi:** AgNO₃ ( Perak nitrat)**Reaksi 4: 4FeSO₄ + O₂ + 6H₂O → 2Fe₂O₃·H₂O + 4H₂SO₄*** **Identifikasi perubahan bilangan oksidasi:** * Fe dalam FeSO₄ (bilangan oksidasi +2) → Fe dalam Fe₂O₃·H₂O (bilangan oksidasi +3) : Oksidasi (kehilangan elektron) * O dalam O₂ (bilangan oksidasi 0) → O dalam Fe₂O₃·H₂O dan H₂SO₄ (bilangan oksidasi -2) : Reduksi (mendapatkan elektron)* **Reaksi Reduksi:** O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ (Oksigen direduksi)* **Reaksi Oksidasi:** Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (Besi dioksidasi)* **Oksidator:** O₂ (menerima elektron)* **Reduktor:** FeSO₄ (memberikan elektron)* **Hasil Reduksi:** Fe₂O₃·H₂O (Besi(III) oksida terhidrat) dan H₂SO₄ (Asam sulfat)* **Hasil Oksidasi:** Fe₂O₃·H₂O (Besi(III) oksida terhidrat)Perlu diingat bahwa penentuan bilangan oksidasi merupakan langkah kunci dalam menganalisis reaksi redoks. Semoga penjelasan ini membantu!