10 Besarnya tekanan osmosis larutan yang mengandung 40 g MgCl_(2)(M_(1)=94gmol^2) dengan volume larutan 2 L pada suhu 27^circ C dan R=0,082Lcdot atmcdot mol^-1K^-1 adalah __ atm. a. 10 b. 15,7 c. 20 d. 25.7 e. 30 11. Perhatikan persamaan redoks di bawah ini! aCl_(2)+bOHarrow cCl+ClO_(3)+dH_(2)O Nilai koefisien a, b c. dand berturut-turut adalah __ a. 3,6,5 dan 3 b. 2,5,6 dan 3 c. 3,6,5 dan 2 d. 3.6.5 dan 1 e. 3,5,6 dan 2 12 Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah __ a timbal d. timah b. nikel e. kromium c. magnesium 13 Banyaknya A_(2)(SO_(4))_(3)(M_(1)=342) yang harus dilarutkan dalam 250 g air, agar larutan tersebut membeku pada suhu -3^circ C adalah __ (K,air=1,86^circ Cm^-1) HOTS a. 456 b. 30,5 c. 27.6 d. 25,5 e. 23,4 14 Tekanan osmosis larutan NaCl 0.1 M pada suhu 27^circ C adalah 4,8 atm. Maka persentase derajat ionisasi larutan tersebut adalah __ % a. 75 b. 80 c. 90 d. 95 e. 97 15. Jika dalam 250 g air terdapat 6 g urea (M_(e)=60gcdot mol^-1) maka molalitas larutannya adalah __ molal a. 0,2 b. 0.4 c. 0,6 d. 0.8 16 Salah satu cara yang digunakan untuk mencegah terjadinya reaksi korosi pada menara adalah __ a. dilapisi timah b. direndam dalam air c. dibakar lalu ditempa d. dicelupkan pada larutan asam e. dihubungkan dengan lempengan magnesium 17.Dalam suatu sel Volta terjadi reaksi Sn+2Agcdot arrow Sn^2++2Ag E^ast Sn^2+vert Sn=-0,14volt dan E^bullet Ag^ast vert Ag =+0.80volt nilai potensial sel reaksi tersebut adalah __ volt. HOTS a. 1,88 d. 0.36 b 1.74 e. 0,24 c. 0,94 18. Perhatikan persamaan reaksi berikut! (1) 1O_(3)arrow 1O_(4) Caarrow Ca^2++2e^- (3) Zn^2++2e^-arrow Zn (4) NO_(3)arrow NO Berdasarkan persamaa reaksi di atas. yang merupakan reaksi oksidasi ditunjukkan oleh nomor __ HOTS a. (1) dan (2) b. (1) dan (3) c. (2) dan (3) d. (2) dan (4) e. (3) dan (4) 19. Diketahui: E Ni^2-vert Ni=-0,25volt E Fe^3+vert Fe^2+=+0,77volt E Zn^2+vert Zn=-0.76volt Pada keadaan standar pernyataan yang benar adalah __ HOTS a. Zn merupakan reduktor lebih baik b. Zn^2+ dapat mengoksidasi Fe^2ast menjadi daripada Ni Fe^3ast c. Ni dapat mereduksi Fe^3ast menjadi Fe^2+ d. Ni dapat mengoksidasi Fe^2ast menjadi Fe^3x e. Zn^2+ dapat mereduksi Fe^2ast menjadi Fe^3ast 20. Zat yang digunakan sebagai anode pada sel nikel-kadmium adalah __

Berikut pembahasan soal-soal kimia tersebut:**10. Tekanan Osmosis Larutan MgCl₂*** **Diketahui:** * Massa MgCl₂ = 40 g * Mr MgCl₂ = 94 g/mol * Volume larutan = 2 L * Suhu = 27°C = 300 K * R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹* **Ditanya:** Tekanan osmosis larutan* **Jawab:**1. **Hitung molalitas MgCl₂:** Mol MgCl₂ = massa / Mr = 40 g / 94 g/mol ≈ 0.426 mol Molaritas MgCl₂ = mol / volume = 0.426 mol / 2 L = 0.213 M2. **Hitung tekanan osmosis:** Karena MgCl₂ merupakan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna menjadi 3 ion (1 Mg²⁺ dan 2 Cl⁻), maka faktor van't Hoff (i) = 3. π = i M R T = 3 × 0.213 M × 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ × 300 K ≈ 15.7 atm* **Kesimpulan:** Tekanan osmosis larutan MgCl₂ adalah sekitar 15.7 atm. **Jawaban: b****11. Penyetaraan Reaksi Redoks*** **Reaksi:** aCl₂ + bOH⁻ → cCl⁻ + dClO₃⁻ + eH₂O* **Metode Penyetaraan:** Kita akan menggunakan metode setengah reaksi.1. **Setengah reaksi oksidasi:** Cl₂ → 2ClO₃⁻ * Setara Cl: 1Cl₂ → 2ClO₃⁻ * Setara O: 1Cl₂ + 12OH⁻ → 2ClO₃⁻ + 6H₂O * Setara muatan: 1Cl₂ + 12OH⁻ → 2ClO₃⁻ + 6H₂O + 10e⁻2. **Setengah reaksi reduksi:** Cl₂ → 2Cl⁻ * Setara Cl: 1Cl₂ → 2Cl⁻ * Setara muatan: 1Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻3. **Setara elektron:** Kalikan reaksi reduksi dengan 5 untuk menyamakan jumlah elektron yang terlibat: 5Cl₂ + 10e⁻ → 10Cl⁻4. **Jumlahkan setengah reaksi:** 1Cl₂ + 12OH⁻ → 2ClO₃⁻ + 6H₂O + 10e⁻ + 5Cl₂ + 10e⁻ → 10Cl⁻ ---------------------------------- 6Cl₂ + 12OH⁻ → 10Cl⁻ + 2ClO₃⁻ + 6H₂O5. **Sederhanakan:** Bagi seluruh koefisien dengan 2: 3Cl₂ + 6OH⁻ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3H₂O* **Kesimpulan:** Nilai koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah 3, 6, 5, dan 3. **Jawaban: a****12. Pencegah Korosi Bumper Mobil**Logam yang umum digunakan untuk mencegah korosi pada bumper mobil adalah **kromium**. Kromium membentuk lapisan oksida pasif yang melindungi logam di bawahnya dari korosi. **Jawaban: e****13. Penurunan Titik Beku Larutan Al₂(SO₄)₃*** **Diketahui:** * Mr Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol * Massa air = 250 g = 0.25 kg * ΔTf = 0°C - (-3°C) = 3°C * Kf air = 1.86 °C/m* **Ditanya:** Massa Al₂(SO₄)₃ yang harus dilarutkan* **Jawab:**1. **Hitung molalitas:** ΔTf = Kf × m × i (i = faktor van't Hoff = 5 untuk Al₂(SO₄)₃ karena terionisasi sempurna menjadi 5 ion) 3°C = 1.86 °C/m × m × 5 m ≈ 0.323 m2. **Hitung mol Al₂(SO₄)₃:** mol = m × massa pelarut (kg) = 0.323 m × 0.25 kg ≈ 0.081 mol3. **Hitung massa Al₂(SO₄)₃:** massa = mol × Mr = 0.081 mol × 342 g/mol ≈ 27.6 g* **Kesimpulan:** Massa Al₂(SO₄)₃ yang harus dilarutkan adalah sekitar 27.6 g. **Jawaban: c****14. Derajat Ionisasi Larutan NaCl*** **Diketahui:** * Konsentrasi NaCl = 0.1 M * Suhu = 27°C = 300 K * Tekanan osmosis (π) = 4.8 atm * R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹* **Ditanya:** Persentase derajat ionisasi* **Jawab:**1. **Hitung tekanan osmosis teoritis:** πteoritis = M R T = 0.1 M × 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ × 300 K = 2.46 atm2. **Hitung faktor van't Hoff (i) sebenarnya:** i = π sebenarnya / π teoritis = 4.8 atm / 2.46 atm ≈ 1.953. **Hitung derajat ionisasi (α):** i = 1 + α(n-1), dimana n adalah jumlah ion yang dihasilkan (n=2 untuk NaCl) 1.95 = 1 + α(2-1) α ≈ 0.95 atau 95%* **Kesimpulan:** Persentase derajat ionisasi larutan NaCl adalah sekitar 95%. **Jawaban: d****15. Molalitas Larutan Urea*** **Diketahui:** * Massa urea = 6 g * Mr urea = 60 g/mol * Massa air = 250 g = 0.25 kg* **Ditanya:** Molalitas larutan* **Jawab:**1. **Hitung mol urea:** mol urea = massa / Mr = 6 g / 60 g/mol = 0.1 mol2. **Hitung molalitas:** molalitas = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0.1 mol / 0.25 kg = 0.4 molal* **Kesimpulan:** Molalitas larutan urea adalah 0.4 molal. **Jawaban: b****16. Pencegahan Korosi Menara**Salah satu cara efektif mencegah korosi pada menara adalah dengan **menghubungkan menara dengan lempengan magnesium**. Ini adalah prinsip proteksi katodik, di mana magnesium (yang lebih reaktif) akan teroksidasi dan melindungi menara dari korosi. **Jawaban: e****17. Potensial Sel Volta*** **Diketahui:** * E°(Sn²⁺/Sn) = -0.14 V * E°(Ag⁺/Ag) = +0.80 V* **Reaksi:** Sn + 2Ag⁺ → Sn²⁺ + 2Ag* **Ditanya:** Potensial sel (E°sel)* **Jawab:**E°sel = E°(reduksi) - E°(oksidasi) = E°(Ag⁺/Ag) - E°(Sn²⁺/Sn) = 0.80 V - (-0.14 V) = 0.94 V* **Kesimpulan:** Potensial sel reaksi tersebut adalah 0.94 V. **Jawaban: c****18. Reaksi Oksidasi**Reaksi oksidasi ditandai dengan pelepasan elektron. Dari reaksi yang diberikan:* (2) Ca → Ca²⁺ + 2e⁻ (Oksidasi: Ca melepaskan 2 elektron)* (4) NO₃⁻ → NO (Oksidasi: N mengalami penurunan bilangan oksidasi)* **Kesimpulan:** Reaksi oksidasi ditunjukkan oleh nomor (2) dan (4). **Jawaban: d****19. Pernyataan yang Benar Berdasarkan Potensial Reduksi Standar**Berdasarkan potensial reduksi standar:* Semakin negatif nilai E°, semakin kuat sifat reduktornya. Zn memiliki E° yang lebih negatif daripada Ni, sehingga Zn adalah reduktor yang lebih baik.* Untuk menentukan apakah suatu reaksi redoks akan spontan, kita perlu membandingkan potensial reduksi standar. Reaksi spontan terjadi jika E°sel > 0.* **Kesimpulan:** Pernyataan yang benar adalah a. Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni. **Jawaban: a****20. Anoda pada Sel Nikel-Kadmium**Pada sel nikel-kadmium, anoda terbuat dari **kadmium (Cd)**. **Jawaban: (Tidak tersedia dalam pilihan)** Pertanyaan ini membutuhkan pilihan jawaban untuk dapat dijawab.Semoga pembahasan ini membantu! Ingatlah untuk selalu memeriksa kembali perhitungan dan konsep yang digunakan.