19. Scorang laboran ingin mengelektrolis senyawa LSO_(4) elektroda Pt. Hasil yang didapatkan di katoda adalah 0.295 gram endapan L. Mr unsur L jika diketahui muatan yang mengalir pada katoda sebesar 0 .01F adalah __ a. 57 b. 58 c. 59 d. 60 e. 62

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:1. **Tentukan reaksi yang terjadi di katoda:** Karena elektroda yang digunakan adalah Pt (inert), maka reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi ion logam L: ``` L^(n+) + ne- -> L(s) ``` di mana n adalah bilangan oksidasi ion L.2. **Hitung mol elektron yang terlibat:** Muatan yang mengalir adalah 0.01F (Faraday). 1 Faraday setara dengan 96500 Coulomb. Jumlah mol elektron yang terlibat: ``` mol e- = (0.01 F) * (96500 C/F) / (96500 C/mol e-) = 0.01 mol e- ```3. **Hitung mol logam L yang terbentuk:** Dari persamaan reaksi, 1 mol logam L membutuhkan n mol elektron. Maka, mol logam L yang terbentuk: ``` mol L = (0.01 mol e-) / n ```4. **Hitung massa molar logam L:** Massa logam L yang terbentuk adalah 0.295 gram. Massa molar logam L: ``` Mr L = (0.295 g) / (mol L) = (0.295 g) / (0.01 mol e- / n) = 29.5n g/mol ```5. **Tentukan nilai n (bilangan oksidasi ion L):** Untuk menentukan nilai n, kita perlu mengetahui rumus senyawa . Karena SO4 memiliki muatan -2, maka ion L harus memiliki muatan +2 agar senyawa netral. Jadi, n = 2.6. **Hitung Mr L:** ``` Mr L = 29.5n = 29.5 * 2 = 59 g/mol ```**Jadi, Mr unsur L adalah 59 (pilihan C).**