Jika 0,585 gram NaCl dilarutkan 100ml akuadest, maka titik didih larutan ini adalah -C A. 100,208 B. 100,104 C. 99.95 D. 100,585 E. 100,5

B. 100,104

Titik didih larutan dapat dihitung dengan rumus ΔTb = Kb.m, dimana ΔTb adalah perubahan titik didih, Kb adalah konstanta ebullioskopi pelarut, dan m adalah molalitas larutan. Dalam hal ini, Kb untuk air adalah 0,52 °C/molal. Molalitas larutan dapat dihitung dengan rumus m = n solut / kg pelarut, dimana n solut adalah jumlah mol solut dan kg pelarut adalah berat pelarut dalam kilogram. Dalam hal ini, n solut adalah 0,585 gram NaCl dibagi dengan berat mol NaCl (58,44 g/mol), dan kg pelarut adalah 100 ml air dibagi dengan berat mol air (18,015 g/mol). Dengan memasukkan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita mendapatkan m = 0,001 mol/kg. Dengan memasukkan nilai ini ke dalam rumus ΔTb = Kb.m, kita mendapatkan ΔTb = 0,52 °C/molal * 0,001 mol/kg = 0,0052 °C. Oleh karena itu, titik didih larutan adalah 100 °C + 0,0052 °C = 100,0052 °C, yang paling mendekati pilihan B. 100,104.