Reaksi oksidasi amoniak yang menghasilkan gas nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi. 4NH_(3)+5O_(2)arrow 4NO+6H_(2)O Jika gas amoniak yang bereaksi sebanyak 11,2 liter pada 0^circ C 1 atm,maka volume gas nitrogen monoksida yang dibagikan sebanyak (A_(r)N=14,O=16,H=1) A 11,2 liter. B 12,II liter. B C 15 liter. Sebelumnya FISIKA Selanjutnya BIOLOGI

Berikut langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:1. **Menentukan mol amonia:** - Gunakan hukum gas ideal: PV = nRT - P = 1 atm - V = 11,2 L - T = 0°C = 273 K - R = 0,082 L atm/mol K - n = (PV)/(RT) = (1 atm * 11,2 L) / (0,082 L atm/mol K * 273 K) = 0,5 mol2. **Menentukan mol nitrogen monoksida:** - Perhatikan perbandingan koefisien reaksi: 4 mol NH₃ bereaksi menghasilkan 4 mol NO. - Jadi, 0,5 mol NH₃ akan menghasilkan 0,5 mol NO.3. **Menentukan volume nitrogen monoksida:** - Gunakan hukum gas ideal lagi, dengan asumsi kondisi tetap (P dan T sama): - n = 0,5 mol - V = (nRT)/P = (0,5 mol * 0,082 L atm/mol K * 273 K) / 1 atm = 11,2 L**Jadi, volume gas nitrogen monoksida yang dihasilkan adalah 11,2 liter (A).**