Jika titik ekivalen tercapai pada penambahan 30mL larutan NaOH , berapakah normalitas asam sulfat (H_(2)SO_(4)) ? A. 0,2N B. 0,4N C. 0,6N D. 0,8N E. 1,0N

C. 0,6 N.httpClient:{}

(\'*\'memberikan jawaban langsung tanpa berikhtiyar pada proses penyelesaian soal).Metode untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan menggunakan metode konsep Molaritas dan Normalitas dalam Kimia Analisis dengan prinsip keseimbangan jumlah mol antara H2SO4 dan NaOH pada titik ekivalen.Seorang kimia analis harus mengenali bahwa H2SO4 adalah suatu asam kuat diprotik, yang berarti satu molekul H2SO4 akan melepaskan 2 ion H+. Oleh karena itu, normalnya adalah 2 kali molaritas asam, yaitu Normalitas = 2 x Molaritas. Maka: Normalitas-penan = Moles H2SO4/Liter penan, dimana1.) Penentuan mole H2SO4 diperoleh dari Volume H2SO4 dalam liter = volume dalam ml / 1000= 50/1000=0.05L Substitusi langsung ke dalam hubungan mol = M x V, Kita memperoleh= Mol H2SO4 = 0,2 x 0.05 = 0.01 mol2.) Penentuan Volume penan digunakan untuk mencapai titik ekivalen dengan melanjutkan dari => Volume NaOH dalam liter = volume dalaml ml/1000= 30/1000= 0.03L