Berikut adalah penyetaraan reaksi redoks tersebut dengan metode setengah reaksi:**1. Identifikasi setengah reaksi oksidasi dan reduksi:*** **Reduksi:**
(kromium mengalami penurunan bilangan oksidasi)* **Oksidasi:**
(sulfur mengalami peningkatan bilangan oksidasi. Perhatikan bahwa SO₃ berada dalam suasana asam, sehingga kita menambahkan H₂O dan H⁺ untuk menyeimbangkan reaksi)**2. Setarakan atom selain hidrogen dan oksigen di setiap setengah reaksi:*** **Reduksi:**
* **Oksidasi:**
**3. Setarakan atom oksigen dengan menambahkan molekul air (H₂O):*** **Reduksi:**
* **Oksidasi:**
**4. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion hidrogen (H⁺):*** **Reduksi:**
* **Oksidasi:**
**5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron (e⁻):*** **Reduksi:**
(sisi kiri memiliki muatan +12, sisi kanan +6, sehingga ditambahkan 6e⁻ di sisi kiri)* **Oksidasi:**
(sisi kiri memiliki muatan -2, sisi kanan -1, sehingga ditambahkan 2e⁻ di sisi kanan)**6. Kalikan setiap setengah reaksi dengan faktor yang sesuai agar jumlah elektron yang terlibat sama:**Kita perlu mengalikan reaksi oksidasi dengan 3 dan reaksi reduksi dengan 1 untuk menyamakan jumlah elektron (6e⁻):* **Reduksi:**
* **Oksidasi:**
**7. Jumlahkan kedua setengah reaksi dan sederhanakan:**Dengan menjumlahkan kedua reaksi dan menghilangkan elektron yang sama di kedua sisi, kita peroleh:
Sederhanakan dengan mengurangi 3H₂O dari kedua sisi dan 9H⁺:
Reaksi redoks setara tersebut menunjukkan reaksi dalam suasana asam.Jadi, reaksi redoks yang setara adalah: `5H⁺ + 3SO₃²⁻ + Cr₂O₇²⁻ → 2Cr³⁺ + 4H₂O + 3HSO₄⁻`