Besi yang Dilapis Timah Bagaimana jika besi dilapisi timah? Apabila terjadi goresan atau pelindung timah mengelupas kedua logam akan muncul di permukaan Adanya uap air, gas CO_(2) dan partikel-partikel lain di udara terjadinya sel Volta mini Fe bertindak sebagai anode karena E^circ Fe lebih kecil E^circ c sehingga Fe teroksidasi lebih dahulu Proses ini dinamakan proses korosi elektrolitik Dengan demikian, pelat besi yang dilapisi timah akan lebih cepat berlubang -lubang. Akan tetapi, dari segi keindahan, besi yang dilapisi dengan Ni Cr, atau Sn tampak lebih bagus daripada besi yang dilapisi Zn Reaksi yang terjadi Anode(-):Fe(s)arrow Fe^2+(aq)+2e^- tode(t)2H_(2)O(l)+2e^-arrow H_(2)(g)+2OH^-(aq)

Reaksi yang terjadi pada anode adalah Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^- dan pada katode adalah 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq).

Pertanyaan ini berkaitan dengan proses korosi elektrolitik pada besi yang dilapisi timah. Dalam proses ini, besi bertindak sebagai anode dan timah sebagai katode. Pada anode, besi (Fe) akan teroksidasi menjadi ion besi (Fe^2+) dengan pelepasan dua elektron. Elektron ini kemudian akan bergerak melalui rangkaian eksternal dan masuk ke katode. Di katode, air (H2O) akan menerima elektron dan berubah menjadi gas hidrogen (H2) dan ion hidroksida (OH^-). Proses ini menghasilkan sel Volta mini di mana besi bertindak sebagai anode dan air bertindak sebagai katode. Oleh karena itu, besi yang dilapisi timah akan lebih cepat mengalami korosi dibandingkan dengan besi yang dilapisi dengan logam lain seperti Ni, Cr, atau Sn.