ovar Jika 10 mL larutan KOH 0.1 M diencerkan sebanyak 100 kali, kemudian dengan larutan 10 mL larutan HCOOH 0,05 M, maka larutan pH menjadi sebesar __ A. 3.31 B. 9.69 C. 10.69 D. 4.31 E. 5.31

Berikut langkah-langkah penyelesaian soal tersebut:**1. Menentukan konsentrasi KOH setelah pengenceran:*** Konsentrasi awal KOH = 0.1 M* Faktor pengenceran = 100 kali* Konsentrasi KOH setelah pengenceran = 0.1 M / 100 = 0.001 M = 1 x 10⁻³ M**2. Menentukan jumlah mol KOH dan HCOOH:*** Jumlah mol KOH = Konsentrasi KOH x Volume KOH = (1 x 10⁻³ M) x (10 mL) = 1 x 10⁻⁵ mol* Jumlah mol HCOOH = Konsentrasi HCOOH x Volume HCOOH = (0.05 M) x (10 mL) = 5 x 10⁻⁴ mol**3. Menentukan reaksi antara KOH dan HCOOH:**KOH (basa kuat) akan bereaksi dengan HCOOH (asam lemah) membentuk garam dan air:KOH + HCOOH → HCOOK + H₂O**4. Menentukan mol sisa setelah reaksi:**Karena mol HCOOH (5 x 10⁻⁴ mol) jauh lebih besar daripada mol KOH (1 x 10⁻⁵ mol), maka KOH akan habis bereaksi. Jumlah mol HCOOH yang bereaksi sama dengan jumlah mol KOH, yaitu 1 x 10⁻⁵ mol.* Mol HCOOH sisa = 5 x 10⁻⁴ mol - 1 x 10⁻⁵ mol = 4.9 x 10⁻⁴ mol* Mol HCOOK yang terbentuk = 1 x 10⁻⁵ mol**5. Menentukan konsentrasi HCOOH sisa dan HCOOK:**Volume total larutan = 10 mL + 10 mL = 20 mL = 0.02 L* Konsentrasi HCOOH sisa = (4.9 x 10⁻⁴ mol) / (0.02 L) = 0.0245 M* Konsentrasi HCOOK = (1 x 10⁻⁵ mol) / (0.02 L) = 5 x 10⁻⁴ M**6. Menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH:**pH = pKa + log ([HCOOK] / [HCOOH])Kita perlu mencari pKa dari HCOOH. Nilai pKa HCOOH sekitar 3.75.pH = 3.75 + log [(5 x 10⁻⁴) / (0.0245)]pH = 3.75 + log (0.0204)pH = 3.75 + (-1.69)pH ≈ 2.06**Kesimpulan:**Hasil perhitungan menunjukkan pH sekitar 2.06. Namun, nilai ini tidak ada di pilihan jawaban. Kemungkinan terdapat kesalahan dalam perhitungan atau data yang diberikan. Pilihan jawaban yang paling mendekati adalah **A. 3.31**, tetapi perlu diingat bahwa terdapat perbedaan yang signifikan antara hasil perhitungan dan pilihan jawaban. Perlu dilakukan pengecekan kembali terhadap data dan perhitungan. Kemungkinan kesalahan terletak pada asumsi bahwa HCOOH adalah asam lemah yang tidak terdisosiasi sempurna. Perlu perhitungan yang lebih akurat yang memperhitungkan derajat disosiasi HCOOH.