4. Jika 100 ampere arus litrik dilewakkan melalui coulometer silver selama 2.5 jam hitunglah jumlah silver yang diendapkan (Kg)? (BM silver=107,8gr/mol) 3. Tuliskan setengah reaksi elektroda dan reaksi sel dari notasi sel berikut : a Pr/Fe^3+_((aq))Fer^2+(a^ast =+0,77V)1Sn^4+_(0,9),Sn^2+_(0)allPr(E^ast =+0,15V)

4. 2.07 KG5. Oksidasi: Sn^2+ ⟶ Sn^4+ + 2e^- Reduksi: Fe^3+ +1e^- ⟶ Fe^2+

Pertanyaan ini mencakup dua pertanyaan terpisah.Pertama, pertanyaan ini meminta kita untuk menghitung jumlah perak (Ag) yang diendapkan saat arus listrik sebesar 100 ampere mengalir melalui coulometer perak selama 2.5 jam. Berdasarkan hukum Faraday tentang elektrolisis, jumlah zat yang didepositkan atau dilepaskan pada elektroda bergantung pada jumlah "muatan" listrik yang melewatinya. Kami juga tahu bahwa 1 mol elektron itu setara dengan 96485 Coulombs. Jadi setelah menentukan total muatan listrik dengan mengalikan arus dan waktu, membandingkannya dengan nilai Faraday's Constant untuk menentukan jumlah mol elektron yang disebabkan oleh arus tersebut, lalu mengalikan jumlah tersebut dengan berat molar perak untuk mendapatkan berat zat dalam gram dan kemudian mengonversinya ke kilogram.Kedua, pertanyaan ini menanyakan tentang "elekiroda setengah reaksi dan salah satu reaksi sel". informasi dari notasi sel dikemukakan sebelumnya merupakan notasi lengkap dari suatu sel elektrokimia. Ia memberikan informasi tentang apa yang terjadi di setiap elektroda dan potensial listrik keseluruhan dari sel .UMUMNYA,(Oksidasi): Sn^2+⟶Sn^4+or + 2e^ -(Reduksi): Fe^3+enerosis)⟶Fe^2+ (eny"Fe>B5is_υL + Dr).