yang merupakar reaksi ionisasi dari asam /basa Arrhenius yaitu __ NH3(g)+H+(CG)arrow NH4+(Cq) NH3(q)+BF3(g)arrow NH3BF3(q) Balpha 2+(alpha q)+2Cl-(alpha q)arrow BaCl2(aq) HBr(aq)arrow H+(aq)+Br-(aq) H+(aq)+Br-(aq)arrow HCl(aq)

Reaksi ionisasi dari asam/basa Arrhenius adalah:**HBr(aq) → H+(aq) + Br-(aq)**Berikut penjelasannya:* **Teori Arrhenius** mendefinisikan asam sebagai zat yang menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam larutan, dan basa sebagai zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) dalam larutan.* Dalam reaksi **HBr(aq) → H+(aq) + Br-(aq)**, asam bromida (HBr) terionisasi dalam larutan air, melepaskan ion hidrogen (H+) dan ion bromida (Br-). * Reaksi ini sesuai dengan definisi asam Arrhenius karena HBr menghasilkan ion hidrogen (H+) dalam larutan.Reaksi lainnya bukan reaksi ionisasi asam/basa Arrhenius:* **NH3(g) + H+(aq) → NH4+(aq)**: Reaksi ini menunjukkan pembentukan ion amonium (NH4+) dari amonia (NH3) dan ion hidrogen (H+). Meskipun melibatkan ion hidrogen, reaksi ini bukan ionisasi asam Arrhenius karena amonia (NH3) bukan asam Arrhenius.* **NH3(aq) + BF3(g) → NH3BF3(aq)**: Reaksi ini menunjukkan pembentukan senyawa adduct antara amonia (NH3) dan boron trifluorida (BF3). Reaksi ini tidak melibatkan ionisasi asam/basa Arrhenius.* **Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) → BaCl2(aq)**: Reaksi ini menunjukkan pembentukan garam barium klorida (BaCl2) dari ion barium (Ba2+) dan ion klorida (Cl-). Reaksi ini bukan ionisasi asam/basa Arrhenius.* **H+(aq) + Br-(aq) → HBr(aq)**: Reaksi ini menunjukkan pembentukan asam bromida (HBr) dari ion hidrogen (H+) dan ion bromida (Br-). Reaksi ini adalah kebalikan dari reaksi ionisasi asam Arrhenius, bukan reaksi ionisasi itu sendiri.