5. Sebuah senyawa mengandung 1,8 gram hydrogen; 32 gram sulfur;dan 64 gram oksigen. Jika massa molar itu antara 190 sampai 200g/mol. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

H2SO4

Untuk menentukan rumus molekul senyawa tersebut, kita perlu menghitung jumlah mol dari setiap elemen dalam senyawa tersebut.1. Hydrogen (H): 1,8 gram / 1,008 gram/mol = 1,78 mol2. Sulfur (S): 32 gram / 32,06 gram/mol = 0,99 mol3. Oksigen (O): 64 gram / 16,00 gram/mol = 4 molKemudian, kita perlu mencari faktor pembagi terbesar yang sama untuk semua jumlah mol tersebut. Dalam hal ini, faktor pembagi terbesar adalah 0,99.1. Hydrogen (H): 1,78 mol / 0,99 = 1,8 mol2. Sulfur (S): 0,99 mol / 0,99 = 1 mol3. Oksigen (O): 4 mol / 0,99 = 4,04 molKarena massa molar senyawa tersebut berada di antara 190 sampai 200 gram/mol, maka kita dapat membulatkan jumlah mol tersebut menjadi bilangan bulat terdekat.1. Hydrogen (H): 1,8 mol ≈ 2 mol2. Sulfur (S): 1 mol ≈ 1 mol3. Oksigen (O): 4,04 mol ≈ 4 molDengan demikian, rumus molekul senyawa tersebut adalah H2SO4.