15. Suatu reaksi 4NH3+5O2—— gt 4NO+6H2O , jika 34 gram NH3(ArN=14) direaksika n pada suhu 27C dan tekanan 1 atm, berapa Liter oksigen yang diperlukan A. 34 B. 22,4 C. 61,5 D. 10 E. 1,5

B. 22,4

Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol NH3 yang diberikan. Berat molekul NH3 adalah 14 + 3 = 17 gram/mol. Jadi, 34 gram NH3 adalah 34/17 = 2 mol.Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa 4 mol NH3 bereaksi dengan 5 mol O2. Jadi, 2 mol NH3 akan bereaksi dengan 2.5 mol O2.Kemudian, kita perlu menghitung volume O2 yang diperlukan. Pada suhu dan tekanan standar (0 derajat Celsius dan 1 atm), 1 mol gas memiliki volume 22,4 liter. Jadi, 2.5 mol O2 akan memiliki volume 2.5 * 22.4 = 56 liter.Namun, pertanyaan tersebut menyebutkan bahwa reaksi terjadi pada suhu 27 derajat Celsius dan tekanan 1 atm. Pada suhu dan tekanan ini, volume gas akan sedikit lebih besar dibandingkan dengan suhu dan tekanan standar. Namun, perubahan ini tidak signifikan dan dapat diabaikan dalam perhitungan ini.Oleh karena itu, jawabannya adalah 22,4 liter O2.