1. SUATU LOGAM X YANG TRI VALEN YANG MEMILIKI NEUTRON SEBANYAK 14 , BEREAKSI DENGAN 6,72 L H2SO4 PADA STP . MAKA TENTUKAN PERIODA DAN GOLONGAN A IA/3 B IIA/3 IIIA/3 D IV1/3 E VA/3

** B

**Untuk menentukan periode dan golongan logam X, kita perlu mengetahui jumlah protonnya. Kita dapat menemukan jumlah proton dengan menggunakan jumlah neutron yang diberikan dan menguranginya dari nomor atom.Diketahui bahwa logam X bereaksi dengan 6,72 L H2SO4 pada STP. Kita dapat menggunakan persamaan kimia untuk menentukan jumlah mol H2SO4 yang bereaksi: Dari persamaan ini, kita dapat melihat bahwa 1 mol H2SO4 bereaksi dengan 2 mol H. Oleh karena itu, kita dapat menghitung jumlah mol H yang bereaksi: Karena setiap atom H memiliki 1 elektron, jumlah mol elektron yang bereaksi adalah sama dengan jumlah mol H: Sekarang kita dapat menentukan jumlah proton dalam logam X. Karena logam X adalah logam tri-valen, setiap atomnya memiliki 3 elektron valensi. Oleh karena itu, jumlah proton dalam logam X adalah: Karena jumlah proton adalah sama dengan nomor kita dapat menentukan bahwa logam X memiliki nomor atom 20. Dengan menggunakan tabel periodik, kita dapat menentukan bahwa logam X adalah kalsium (Ca), yang memiliki nomor atom 20 dan berada di periode 4 dan golongan IIA.**