Soal No. 13 Pembakarar I senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 110mGCO_(2) dan 36 mg H_(2)O rumus molekul hidrokarbon yang tepat , jika massa molekul relative senyawa I adalah dua kali massa molekul relative dari rumus empirisnya adalah A. C_(8)H_(18) B. C_(9)H_(18) C. C_(10)H_(16) D. C_(10)H_(18) E. C_(7)H_(16)

Berikut langkah-langkah untuk menyelesaikan soal tersebut:**1. Menentukan mol CO₂ dan H₂O:*** Mol CO₂ = (massa CO₂ / Mr CO₂) = (110 mg / 44 g/mol) = 2,5 x 10⁻³ mol (ingat konversi mg ke g: 1 g = 1000 mg)* Mol H₂O = (massa H₂O / Mr H₂O) = (36 mg / 18 g/mol) = 2 x 10⁻³ mol**2. Menentukan perbandingan mol C dan H:*** Dari mol CO₂, kita tahu bahwa terdapat 2,5 x 10⁻³ mol atom C dalam senyawa hidrokarbon.* Dari mol H₂O, kita tahu bahwa terdapat 2 x (2 x 10⁻³ mol) = 4 x 10⁻³ mol atom H dalam senyawa hidrokarbon (karena setiap molekul H₂O mengandung 2 atom H).**3. Menentukan rumus empiris:**Perbandingan mol C : H = 2,5 x 10⁻³ : 4 x 10⁻³ = 5 : 8Jadi, rumus empiris senyawa hidrokarbon adalah C₅H₈.**4. Menentukan massa molekul relatif (Mr) rumus empiris:**Mr (C₅H₈) = (5 x 12) + (8 x 1) = 68 g/mol**5. Menentukan Mr senyawa hidrokarbon:**Soal menyatakan bahwa Mr senyawa hidrokarbon adalah dua kali Mr rumus empirisnya. Oleh karena itu:Mr (senyawa) = 2 x Mr (rumus empiris) = 2 x 68 g/mol = 136 g/mol**6. Menentukan rumus molekul:**Kita perlu mencari kelipatan dari rumus empiris (C₅H₈) yang memiliki Mr 136 g/mol.* (C₅H₈)n = 136 g/mol* 68n = 136* n = 2Jadi, rumus molekul senyawa hidrokarbon adalah (C₅H₈)₂ = C₁₀H₁₆**Kesimpulan:**Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C₁₀H₁₆. Oleh karena itu, jawaban yang tepat adalah **C.**