ENERGI IONISASI Energi Ionisasi adalah energy yang diperlukan untuk __ elektron yang terikat paling __ oleh suatu atom-atom atau ion dalam wujud __ Dalam satu periode: Dari kiri ke kanan, energy ionisasi semakin __ Dalam satu golongan: dari atas ke bawah energy ionisasi semakin __ Contoh: Na(g)arrow Na^++e^- Ei=495,9Kj/mol Mg(g)arrow Mg^++e^- Ei=737,7Kj/mol Jadi, dapat disimpulkan bahwa: Semakin besar jari-jari atom, maka elektronnya terluarnya semakin __ dari inti. Oleh karena itu, Energi Ionisasinya semakin __ ..........dan sebaliknya. AFINITAS ELEKTRON Afinitas Elektron adalah besarnya __ yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom __ sebuah elektron. Semakin besar afinitas elektron menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung __ elektron dan menjadi ion __ Dalam satu periode: dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin __ Dalam satu golongan: dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin __ CATATAN: Semakin negative harga AE, maka semakin mudah __ elektron

Energi Ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk menghapus elektron yang terikat paling luar oleh suatu atom-atom atau ion dalam wujud gas. Dalam satu periode: Dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. Dalam satu golongan: dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil.Afinitas Elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menangkap sebuah elektron. Semakin besar afinitas elektron menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung menangkap elektron dan menjadi ion negatif. Dalam satu periode: dari kiri ke kanan, afinitas elektron semakin besar. Dalam satu golongan: dari atas ke bawah, afinitas elektron semakin kecil.Semakin negatif harga AE, maka semakin mudah menangkap elektron.

Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron adalah dua konsep penting dalam kimia yang berkaitan dengan perilaku atom dalam proses ionisasi dan penangkapan elektron. Energi Ionisasi menggambarkan seberapa banyak energi yang diperlukan untuk menghapus elektron terluar dari atom atau ion dalam keadaan gas. Semakin tinggi energi ionisasi, semakin sulit bagi atom untuk kehilangan elektronnya. Hal ini menunjukkan bahwa atom tersebut memiliki kecenderungan yang lebih kuat untuk mempertahankan elektronnya.Afinitas Elektron menggambarkan seberapa banyak energi yang dilepaskan atau diserap ketika atom menangkap elektron. Semakin tinggi afinitas elektron, semakin kuat kecenderungan atom untuk menangkap elektron. Hal ini menunjukkan bahwa atom tersebut memiliki kecenderungan yang lebih kuat untuk menjadi ion negatif.Dalam tabel periodik, energi ionisasi dan afinitas elektron menunjukkan pola tertentu. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi meningkat karena peningkatan muatan inti yang menarik elektron lebih kuat. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi menurun karena peningkatan jari-jari atom yang membuat elektron lebih jauh dari inti.Afinitas elektron juga menunjukkan pola serupa dalam tabel periodik. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, afinitas elektron meningkat karena peningkatan muatan inti yang menarik elektron lebih kuat. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektron menurun karena peningkatan jari-jari atom yang membuat elektron lebih jauh dari inti.Dengan demikian, harga afinitas elektron yang semakin negatif menunjukkan bahwa semakin mudah bagi atom untuk menangkap elektron.