**a.
: n = 3, l = 1, m = -1, 0, atau 1, ms = +1/2 atau -1/2b.
: n = 4, l = 2, m = -2, -1, 0, 1, atau 2, ms = +1/2 atau -1/2c.
: n = 5, l = 0, m = 0, ms = +1/2 atau -1/2
**Bilangan kuantum adalah nilai-nilai kuantum yang menentukan keadaan energi elektron dalam sebuah atom. Terdapat empat bilangan kuantum: n (bilangan kuantum utama), l (bilangan kuantum azimutal atau orbital), m (bilangan kuantum magnetik), dan ms (bilangan kuantum spin).a.
Nomor atom Al adalah 13, sehingga elektron terluar berada pada tingkat energi ke-3. Oleh karena itu, bilangan kuantum utama (n) adalah 3. Karena elektron terluar berada pada orbital p, bilangan kuantum azimutal (l) adalah 1. Bilangan kuantum magnetik (m) dapat bernilai -1, 0, atau 1, dan bilangan kuantum spin (ms) dapat bernilai +1/2 atau -1/2.b.
Nomor atom Mn adalah 25, sehingga elektron terluar berada pada tingkat energi ke-4. Oleh karena itu, bilangan kuantum utama (n) adalah 4. Karena elektron terluar berada pada orbital d, bilangan kuantum azimutal (l) adalah 2. Bilangan kuantum magnetik (m) dapat bernilai -2, -1, 0, 1, atau 2, dan bilangan kuantum spin (ms) dapat bernilai +1/2 atau -1/2.c.
Nomor atom Rb adalah 37, sehingga elektron terluar berada pada tingkat energi ke-5. Oleh karena itu, bilangan kuantum utama (n) adalah 5. Karena elektron terluar berada pada orbital s, bilangan kuantum azimutal (l) adalah 0. Bilangan kuantum magnetik (m) hanya dapat bernilai 0, dan bilangan kuantum spin (ms) dapat bernilai +1/2 atau -1/2.**