Saat 50,0 mL larutan HNO_(3) 2,00 M dan 50,0 ml larutan KOH 2,00 m direaksikan dalam kalorimeter , terjadi kenaikan suhu akibat reaksi dari 22^circ C menjadi 30^circ C Hitung perubahan entalpi reaksinya (Delta Hn) ! (Data: kalor jenis air=4,18J/g^circ C masso jenis air=1g/mL +47,18kJ/mol +39,051kJ/mol -39,051kJ/mol -33,440kJ/mol +33,440kJ/mol

Untuk menghitung perubahan entalpi reaksi (\ H_n\)), kita perlu mengikuti langkah-langkah berikut:1. **Hitung jumlah panas yang dilepaskan atau diserap selama reaksi:** - Volume air = 50,0 mL + 50,0 mL = 100,0 mL - Massa air = 100,0 mL × 1 g/mL = 100,0 g - Perubahan suhu ( ) = 30°C - 22°C = 8°C - Kalor yang dilepaskan oleh air (q) = massa air × kalor jenis air × 2. **Hitung jumlah mol reaktan yang bereaksi:** - Mol HNO₃ = 2,00 M × 0,050 L = 0,10 mol - Mol KOH = 2,00 M × 0,050 L = 0,10 mol3. **Hitung perubahan entalpi reaksi ( ):** - Jadi, perubahan entalpi reaksi ( ) adalah .Jawaban yang benar adalah: **+33,440kJ/mol**.