SUAL Zn^+2+2earrow ZnE^0=-0,76Volt Cu^+2+2earrow CuE^0=+0,34 Volt Berdasarkan data diatas tentukanlah 1. Anoda dan katoda 2. Gambarkan diagram sel 3. Arah aliran elektron 4. Reaksi sel 5. Harga potensial sel 6. Notasi sel

## Analisis Data Sel ElektrokimiaBerikut adalah analisis data sel elektrokimia yang Anda berikan:**1. Anoda dan Katoda*** **Anoda:** Elektroda tempat oksidasi terjadi. Dalam reaksi ini, seng (Zn) mengalami oksidasi karena potensialnya lebih negatif dibandingkan tembaga (Cu). * **Katoda:** Elektroda tempat reduksi terjadi. Tembaga (Cu) mengalami reduksi karena potensialnya lebih positif dibandingkan seng (Zn).**2. Diagram Sel**Berikut adalah diagram sel yang menggambarkan reaksi elektrokimia:```Zn(s) | Zn+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)```**3. Arah Aliran Elektron**Elektron mengalir dari anoda (Zn) ke katoda (Cu) melalui sirkuit eksternal.**4. Reaksi Sel*** **Reaksi Oksidasi (Anoda):** Zn(s) → Zn+2(aq) + 2e-* **Reaksi Reduksi (Katoda):** Cu+2(aq) + 2e- → Cu(s)**Reaksi Sel Keseluruhan:** Zn(s) + Cu+2(aq) → Zn+2(aq) + Cu(s)**5. Harga Potensial Sel**Potensial sel (Eosel) dihitung dengan rumus:Eosel = Eokatoda - EoanodaEosel = +0,34 Volt - (-0,76 Volt) = **+1,10 Volt****6. Notasi Sel**Notasi sel menunjukkan reaksi elektrokimia dengan menggunakan simbol-simbol berikut:* **Anoda (kiri):** Zn(s) | Zn+2(aq)* **Katoda (kanan):** Cu+2(aq) | Cu(s)* **Garis ganda (||):** Menunjukkan jembatan garam atau membran pori yang memungkinkan aliran ion untuk menjaga netralitas listrik.**Notasi Sel:** Zn(s) | Zn+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)**Kesimpulan**Sel elektrokimia ini menghasilkan potensial sel sebesar +1,10 Volt. Reaksi sel keseluruhan menunjukkan bahwa seng (Zn) teroksidasi menjadi ion seng (Zn+2) dan tembaga (Cu+2) tereduksi menjadi tembaga logam (Cu). Elektron mengalir dari anoda (Zn) ke katoda (Cu) melalui sirkuit eksternal.